【www.gbppp.com--经典美文】
7．下列说法不正确的是 ．．．
A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10
据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10
D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
【答案】D
【解析】A、B选项较简单；C选项，利用目标分子浓度（已知）、单个细胞的体积（已知）和阿伏伽德罗常数可计算出单个细胞内的数个目标分子为0～6个，故正确；D选项，汽油和甲醇的热值（一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）不同，混合后热值会变化。
【点评】考查化学学科素养，化学在生活、生产中的应用，化学计量的简单计算， “热值”的概念的理解。
8．下列说法正确的是
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度
C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
【答案】B
【解析】A选项，金属汞深埋会造成土壤污染或地下水污染；C选项，误差分析，称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测量值比实际值更大，测得的NaOH溶液浓度会偏大；D选项，茚三酮试剂遇氨基酸也显蓝紫色，可用于氨基酸的定性检测和定量分析。
【点评】考查实验基本原理和操作。D选项涉及的知识(茚三酮试剂)在教材上出现了两次，但在教学中易被教师和学生忽略。
9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，
这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确
的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
【答案】D
【解析】根据已知条件和元素周期表知识推断出W、X、Y、Z、T依次为Si、N、O、Cl、
－12－12L)内的数个目标分子，的目标分子 ～10－11mol ·L－1
Ge（不能确定具体元素不影响答题）。A选项，NH3、H2O会形成氢键，沸点都比HCl高。B选项，由N、O、H可形成NH4NO3（或NH4NO2等）是离子化合物，含离子键。C选项，SiCl4是分子晶体，熔点低、硬度小。
【点评】综合考查元素周期表、元素周期律与物质结构知识。只要基础知识巩固了，此题不难。
10．下列说法正确的是
A．乳酸薄荷醇酯(
B．乙醛和丙烯醛()仅能发生水解、氧化、消去反应 )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别
【答案】C
【解析】乳酸薄荷醇酯含羟基，也能发生取代反应，故A错；乙醛和丙烯醛与氢气充分反应后的产物分别是乙醇和1-丙醇，是同系物，故B错；根据教材《有机化学基础》专题1第二单元内容“有机物分子中的氢原子核，所处的化学环境不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性的峰在核磁共振谱中横坐标的位置也就不同”，可知D选项错误。
【点评】考查有机物的结构、性质与鉴别方法。其中丙烯醛与氢气充分反应，碳碳双键也会加成，不认真审题易被忽略；1H－NMR谱，“所处化学环境不同的氢，在谱图上位置不同”这一原理出自教材，但在平时学习应用不多，易被忽略。
11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2
下列说法正确的是
A． NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OH
B． 充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C． 充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH-,H2O中的H被M还原 －－－－－
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
【答案】A
【解析】B选项，充电过程中OH-离子从向阳极迁移；C选项，阴极只发生还原反应，M化合价不改变；D选项，根据已知条件可知NiOOH 和氨水会发生反应。
【点评】以镍氢电池为背景，考查电化学基础知识。读懂题意，结合基础知识即可正确选出答案。
12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： －
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10
－－1.2 －3.4Cl2(aq)+ H2O
HClO HClO + H+ +Cl K2=10－ H+ + ClO Ka=?
－其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表
述正确的是
A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=10－－
－－10.9 －B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)－c(OH)
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
【答案】C
【解析】A选项，从图中信息可知得HClO
2H+ + ClO + Cl K= K1×K2×Ka =10－－
－－－－12.1 H+ + ClO Ka=10－－7.5，Cl2(g)+ H2O 。B选项，在氯处理水体系中，根据电荷守恒有－c(Cl) + c(ClO) +c(OH)=c(H+)，HClO会部分电离，故c(HClO)小于c(Cl)，因此c(HClO) + c(ClO) <c(H+)－c(OH)。D选项，夏季温度高，HClO易分解，电离程度也更大，故杀菌－－
效果比在冬季差。
【点评】题目涉及化学平衡常数计算，离子平衡，图像分析等知识和能力，综合性强。
13．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预－－－
处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2
．．．
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A． 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3 －－－－－
B． 试样中一定不含Al3+
C． 试样中可能存在Na+、Cl －
D． 该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
【答案】B
【解析】试样溶液如存在Al3+，加入过量Ba（OH）2溶液，在滤液1中有AlO2-，通入CO2，沉淀2一定会有BaCO3，可能有Al（OH）3，再加酸，现象仍是“沉淀溶解并放出气体”。故试样中可能含Al3+
【点评】考查常见离子的检验、推断和转化。解题时应注意上步加入的过量试剂对下步实验的影响，Al3+和AlO2-的转化。这两项解题注意点和2012年高考理综13题一致。
26．(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。
(2)X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。
【答案】
（1）
△（2）CaFe（CO3）2 CaFe（CO3）2 ===== CaO ٠FeO + 2CO2
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
△（4）2FeO+CO2=====Fe2O3+CO
检验Fe2O3：取适量固体，加入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则产物含有三价铁。
检验CO：将气体通过灼热的氧化铜，若黑色固体变为红色，则产物含有CO。
【解析】白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀，可知X中含+2价的Fe。综合气体甲和白色
2+2-沉淀1的信息，推断X中含Ca和CO3。初步推断X为CaFe（CO3）结合题中数据（10.80gX2。
在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1），简单计算，确认X为CaFe（CO3）2。确定X后，按题目要求，规范答题。
【点评】本题综合考查无机物质转化和推断，化学用语（原子结构示意图、电子式、化学反应方程式），物质的鉴别。
27．(14分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4
(s)+CO(g)
CaSO4
(s)+4CO(g)
请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ能自发进行的条件是。
(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp(用表达式表示)。
(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。
CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol1(反应Ⅰ) - CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol1(反应Ⅱ) －
A B C D
(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是
(5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 。
A．向该反应体系中投入石灰石
B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．提高CO的初始体积百分数
D．提高反应体系的温度
(6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。
2014年浙江高考理科综合能力测试卷
物理试题及答案
14． [2014·浙江卷] 下列说法正确的是( )
A．机械波的振幅与波源无关
B．机械波的传播速度由介质本身的性质决定
C．物体受到的静摩擦力方向与其运动方向相反
D．动摩擦因数的数值跟相互接触的两个物体的材料无关
14．B [解析] 本题考查机械波、静摩擦力、动摩擦因数等知识．机械波的振幅与波源有关，选项A错误；传播速度由介质决定，选项B正确；静摩擦力的方向可以与运动方向相同，也可以相反，也可以互成一定的夹角，选项C错误；动摩擦因数描述相互接触物体间的粗糙程度，与材料有关，选项D错误．
15． [2014·浙江卷] 如图所示为远距离交流输电的简化电路图．发电厂的输出电压是U，用等效总电阻是r的两条输电线输电，输电线路中的电流是I1，其末端间的电压为U1.在输电线与用户间连有一理想变压器，流入用户端的电流为I2.则(
)
第15题图
IUA. 用户端的电压为I2
B. 输电线上的电压降为U
C. 理想变压器的输入功率为I21r
D. 输电线路上损失的电功率为I1U
15．A [解析] 本题考查电能的输送、理想变压器等知识．理想变压器输入
I1端与输出端功率相等， U1 I1＝ U2 I2，用户端的电压U2＝ I1，选项A正确；2
输电线上的电压降ΔU＝U－U1＝I1r，选项B错误；理想变压器输电线上损失的
2功率为I1r，选项C、D错误．
16．[2014·浙江卷] 长期以来“卡戎星(Charon)”被认为是冥王星唯一的卫星，它的公转轨道半径r1＝19 600 km，公转周期T1＝6.39天.2006年3月，天文学家新发现两颗冥王星的小卫星，其中一颗的公转轨道半径r2＝48 000 km，则它的公转周期T2最接近于( )
A．15天 B．25天 C．35天 D．45天
16．B [解析] 本题考查开普勒第三定律、万有引力定律等知识．根据开普
r3r3勒第三定律TTT2约等于25天．选项B正确． 12
17．[2014·浙江卷] 一位游客在千岛湖边欲乘坐游船，当日风浪较大，游船上下浮动．可把游船浮动简化成竖直方向的简谐运动，振幅为20 cm，周期为3.0 s．当船上升到最高点时，甲板刚好与码头地面平齐．地面与甲板的高度差不超过10 cm时，游客能舒服地登船．在一个周期内，游客能舒服登船的时间是( )
A．0.5 s B．0.75 s C．1.0 s D．1.5 s
17．C [解析] 本题考查简谐运动的知识点和建模能力．从平衡位置开始计
2π时，游船的振动方程x＝20sin cm，游客要舒服地登船需满足的条件Δx＝3
20－x≤10，解得0.25 s≤t≤1.25 s，故游客能舒服地登船的时间Δt＝1.0 s，选项C正确．
18．[2014·浙江卷] 关于下列光学现象，说法正确的是( )
A．水中蓝光的传播速度比红光快
B．光从空气射入玻璃时可能发生全反射
C．在岸边观察前方水中的一条鱼，鱼的实际深度比看到的要深
D．分别用蓝光和红光在同一装置上做双缝干涉实验，用红光时得到的条纹间距更宽
18．CD [解析] 本题考查光速、光的全反射、折射、双缝干涉等知识．在同一种介质中，波长越短，波速越慢，故红光的传播速度比蓝光大，选项A错误；光从空气射向玻璃是从光疏介质射向光密介质，不能发生全反射，选项B错误；在岸边观察水中的鱼，由于光的折射，鱼的实际深度比看到的深度要深，选项C
l正确；在空气中红光的波长比蓝光要长，根据Δx＝dλ可知红光的双缝干涉条纹
间距大，选项D正确．
19．[2014·浙江卷] 如图所示，水平地面上固定一个光滑绝缘斜面，斜面与水平面的夹角为θ.一根轻质绝缘细线的一端固定在斜面顶端，另一端系有一个带电小球A，细线与斜面平行．小球A的质量为m、电荷量为q.小球A的右侧固定放置带等量同种电荷的小球B，两球心的高度相同、间距为d.静电力常量为k，重力加速度为g，两带电小球可视为点电荷．小球A静止在斜面上，则(
)
第19题图
kq2
A．小球A与B之间库仑力的大小为d
qB．当d＝
qC．当d＝
qD．当d＝mgsin θ时，细线上的拉力为0 kmgtan θ时，细线上的拉力为0 kmgA的支持力为0 ktan θ
19．AC [解析] 本题考查库仑定律、受力分析、共点力的平衡等知识．根
q2
据库仑定律可知小球A与B之间的库仑力大小为kdA正确．若细线上的拉力为零，小球A受重力、库仑力和支持力作用，如图所示，由平衡条件可得Fq2
＝kd＝mgtan θ，选项B错误，选项C正确；因为两小球带同种电荷，所以斜面对小球A的支持力不可能为0，选项D错误．
第20题图1
20．[2014·浙江卷] 如图1所示，两根光滑平行导轨水平放置，间距为L，其间有竖直向下的匀强磁场，磁感应强度为B.垂直于导轨水平对称放置一根均匀金属棒．从t＝0时刻起，棒上有如图2所示的持续交变电流I，周期为T，最大值为Im，图1中I所示方向为电流正方向．则金属棒(
)
第20题图
1
第20题图2
A．一直向右移动
B．速度随时间周期性变化
C．受到的安培力随时间周期性变化【2014浙江理综】
D．受到的安培力在一个周期内做正功【2014浙江理综】
20．ABC [解析] 本题考查安培力、左手定则、牛顿运动定律、功等知识．在
TT0～2导体棒受到向右的安培力，大小恒为B ImL，向右做匀加速直线运动；在2T，导体棒受到安培力向右，大小仍为BImL，而此时速度仍然还是向左，做匀减速直线运动，之后不断重复该运动过程．故选项A、B、C正确；安培力在一个周期内做功为0，选项D错误．
21． [2014·浙江卷] 在“探究弹力和弹簧伸长的关系”时，某同学把两根弹簧如图1连接起来进行探究．
第21题图1
第21题表1
(1)某次测量如图2所示，指针示数为________ cm.
(2)在弹性限度内，将50 g的钩码逐个挂在弹簧下端，得到指针A、B的示数LA和LB如表1.用表1数据计算弹簧Ⅰ的劲度系数为____ N/m(重力加速度g取10 m/s2)．由表Ⅰ数据________(选填“能”或“不能”)计算出弹簧Ⅱ的劲度系数．
1.下列关于物质出入细胞方式的叙述，正确的是
A.被细胞胞吞的一定是固体物质
B.突触前膜释放乙酰胆碱属于易化扩散
C.通过载体蛋白的物质转运属于主动转运
D.胞吐过程一定会产生分泌泡与质膜的融合
2.下图表示施用IAA（吲哚乙酸）对某种植物主根长度及侧根数的影响。下列叙述错误的是
．．
A.促进侧根数量增加的IAA溶液，会抑制主根的伸长
B.施用IAA对诱导侧根的作用表现为低浓度促进、高浓度抑制
C.将未施用IAA的植株除去部分芽和幼叶，会导致侧根数量增加
D.与施用10-4mol·L-1的IAA相比，未施用的植株主根长而侧根数量少
3.下列关于动物细胞培养的叙述，正确的是
A.连续细胞系的细胞大多具有二倍体核型
B.某些癌细胞在合适条件下能逆转为正常细胞
C.由多个祖细胞培养形成的细胞群为一个克隆
D.未经克隆化培养的细胞系细胞具有相同的性状
4.下列关于环境容纳量的叙述，正确的是
A.环境容纳量是指种群的最大数量
B.种群的内源性调节因素不会改变环境容纳量的大小
C.在理想条件下，影响种群数量增长的因素主要是环境容纳量
D.植食动物在自然环境条件下，一年四季的环境容纳量以冬季最大
5.某哺乳动物体细胞在培养中能够分裂，在培养过程中将适量的3H-TdR（3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷）和某促进细胞分裂的药物加入到培养液中，培养一段时间，可观察和测量到
A.G1期变短，该期有大量3H-TdR进入细胞核
B.S期变长，该期有DNA复制和核糖体的增生
C.G2期变短，该期细胞核中有组蛋白
D.M期相对较短，该期细胞的核膜始终完整
6.除草剂敏感型的大豆经辐射获得抗性突变体，且敏感基因与抗性基因是一对等位基因。下列叙述正确的是
A.突变体若为1条染色体的片段缺失所致，则该抗性基因一定为隐性基因
B.突变体若为1对同源染色体相同位置的片段缺失所致，则再经诱变可恢复为敏感型
C.突变体若为基因突变所致，则再经诱变不可能恢复为敏感型
D.抗性基因若为敏感基因中的单个碱基对替换所致，则该抗性基因一定不能编码肽链
7．下列说法不正确的是 ．．．
A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
－ C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈1012L）内的数个目标
－－－分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为1012~1011mol·L1的目标分子
D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
8．下列说法正确的是
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度
C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
10．下列说法正确的是
A．乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应
B．乙醛和丙烯醛（
物
）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系
C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别
11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH
－－已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH =6 Ni(OH)2 + NO2
下列说法正确的是
－－ A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OH
－ B．充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移
－－ C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH，
H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比
－ClO强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
－Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2
－－Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4 －HClO H+ + ClO Ka=?
－其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数（α）随pH
变化的关系如图所示。下列表述正确的是
－－ A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=10-10.9
－－ B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)－c(OH)
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
13．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、
－－－NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后
得试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：3NO3+ 8Al + 5OH+ 2H2O －－ 3NH3↑+ 8AlO2 －
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 ．．．
－－ A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3
B．试样中一定不含Al3+
－ C．试样中可能存在Na+、Cl
D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
14.下列说法正确的是（ ）
A.机械波的振幅与波源无关
B.机械波的传播速度由介质本身的性质决定
C.物体受到的静摩擦力方向与其运动方向相反
D.动摩擦因数的数值跟相互接触的两个物体的材料无关【2014浙江理综】
15.如图所示为远距离交流输电的简化电路图。发电厂的输出电压是U，用等效总电阻是r的两条输电线输电，输电线路中的电流是I1，其末端间的电压为U1。在输电线与用户间连有一理想变压器，流入用户端的电流是I2。则（ ）
A.用户端的电压为I1U1/I2
B.输电线上的电压降为U
C.理想变压器的输入功率为I12r
D.输电线路上损失的电功率为I1U
16.长期以来“卡戎星（Charon）”被认为是冥王星唯一的卫星，它的公转轨道半径r1=19600km，公转周期T1=6.39天。2006年3月，天文学家新发现两颗冥王星的小卫星，其中一颗的公转轨道半径r2=48000km，则它的公转周期T2最接近于（ ）
A.15天 B.25天 C.35天 D.45天
17.一位游客在千岛湖边欲乘游船，当日风浪很大，游船上下浮动。可把游艇浮动简化成竖直方向的简谐运动，振幅为20cm，周期为3.0s。当船上升到最高点时，甲板刚好与码头地面平齐。地面与甲板的高度差不超过10cm时，游客能舒服地登船。在一个周期内，游客能舒服地登船的时间是（ ）
A.0.5s B.0.75s C.1.0s D.1.5s
多项选择题（一项或多项正确）：
18.关于下列光学现象，说法正确的是（ ）
A.水中蓝光的传播速度比红光快
B.光从空气射入玻璃时可能发生全反射
C.在岸边观察前方水中的一条鱼，鱼的实际深度比看到的要深
D.分别用蓝光和红光在同一装置上做双缝干涉实验，用红光时得到的条纹间距更宽
19.如图所示，水平地面上固定一个光滑绝缘斜面，斜面与水平面的夹角为θ。一根轻质绝缘细线的一端固定在斜面顶端，另一端系有一个带电小球A，细线与斜面平行。小球A的质量为m、电量为q。小球A的右侧固定放置带等量同种电荷的小球B，两球心的高度相同、间距为d。静电力常量为k，重力加速度为g，两带电小球可视为点电荷。小球A静止在斜面上，则（ ）
kq2
A.小球A与B之间库仑力的大小为2 d
B.当qmgsin时，细线上的拉力为0 dk
qmgtan时，细线上的拉力为0 dkC.当
D.当qmg时，斜面对小球A的支持力为0 dktan
20.如图1所示，两根光滑平行导轨水平放置，间距为L，其间有竖直向下的匀强磁场，磁感应强度为B。垂直于导轨水平对称放置一根均匀金属棒。从t=0时刻起，棒上有如图2所示的持续交流电流I，周期为T，最大值为Im，图1中I所示方向为电流正方向。则金属棒（ ）
A.一直向右移动
B.速度随时间周期性变化
C.受到的安培力随时间周期性变化
D.受到的安培力在一个周期内做正功
21.（10分）在“探究弹力和弹簧伸长的关系”时，某同学把两根弹簧如图1连接起来进行探究。
第21题表1
（1）某次测量如图2所示，指针示数为___________cm。
（2）在弹性限度内，将50g的钩码逐个挂在弹簧下端，得到指针A、B的示数LA和LB如表1。用表1数据计算弹簧1的劲度系数为_________N/m（重力加速度g=10m/s2）。由表1数据____________（填“能”或“不能”）计算出弹簧2的劲度系数。
22.（10分）小明对2B铅笔芯的导电性能感兴趣，于是用伏安法测量其电阻值。
（1）图1是部分连接好的实物电路图，请用电流表外接法完成接线并在图1中画出。
（2）小明用电流表内接法和外接法分别测量了一段2B铅笔芯的伏安特性，并将得到的电流、电压数据描到U-I图上，如图2所示。在图中，由电流表外接法得到的数据点是用_______（填“О”或“Х”）表示的。
（3）请你选择一组数据点，在图2上用作图法作图，
并求出这段铅笔芯的电阻为______Ω。
2014年高考浙江理综化学试题赏析
7．下列说法不正确的是 ．．．
A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B．氨氮废水（含NH4及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10
标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10
分子
D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
赏析：考察化学技术。A项正确，体现光能的运用；B项正确，通过化学方法可以转变
－－成氮气；C项正确，推算C=1mol/6.02×1023×1012L=1.6×1012mol/L；D项错误，汽
油与甲醇的燃烧热不同，比例不同，热值不同。选择D。
8．下列说法正确的是
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度
C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
赏析：考察实验原理的分析。汞是重金属，有毒，易挥发，不能深埋处理；乙酸乙酯水解成乙酸，是电解质，浓度不同，PH值和和电导率不同，可以测定；称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，配制出来的浓度偏低，中和滴定消耗的体积增大，测定的NaOH溶液浓度偏高；茚三酮反应，广泛用于指纹鉴定，与氨、胺和蛋白质等含有氨基的化合物发生蓝色显色反应。选择B。
9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
赏析：考察元素周期律和元素周期表。令W的最外层电子数为a，a+a+1+a+2+a+3=22,a=4, W是Si、T是Ge、X是N、Y是O、Z
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