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高效演练·跟踪检测
1.(RJ必修1·P47改编题)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是
( )
①金属先熔化
②在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A.②⑤ B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
【解析】选C。金属钠在燃烧匙里加热时首先熔化成小球，然后燃烧，燃烧时产生黄色火焰，最后得到淡黄色固体。
2.(LK必修1·P18改编题)下列关于钠的叙述中，正确的是( )
A.钠是金属元素，单质的熔点很高
B.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠
C.钠可保存在四氯化碳或酒精中
D.钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜
【解析】选B。A项，钠的熔点低于100℃，是熔点很低的金属；B项，钠在空气中可剧烈燃烧，生成过氧化钠；C项，钠的密度比四氯化碳小，浮在液面上，起不到保护作用，钠与酒精易发生反应，故钠应保存在煤油中；D项，钠与水剧烈反应，置换出氢气，不能置换出CuSO4中的Cu。
3.(RJ必修1·P55改编题)下列对过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中
D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂
【解析】选C。A项，过氧化钠能与酸反应生成盐、水和氧气，所以不是碱性氧化物；B项，过氧化钠能与水反应，但生成氧气，引入杂质，所以过氧化钠不能作气体的干燥剂；D项，过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
4.(LK必修1·P28改编题)观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露
置于空气中，观察到下列现象：银白色
白色粉末，下列说法正确的是( )
A.①发生了氧化还原反应
B.②变白色是因为生成了碳酸钠 变灰暗变白色出现液滴白色固体
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④只发生物理变化
【解析】选A。钠在空气中露置，物质转化如下：Na
Na2CO3·10H2ONa2CO3粉末，可知A正确。
【模拟预测强化练】
1.(2016·太原模拟)下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )
①将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④
【解析】选C。①钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝，正确。②钠与水的反应本质是钠与H的反应，所以钠先与盐酸溶液中的H反应，错误。③钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧，错误。④2Na+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O2NaOH+H2↑、++Na2ONaOHNaOH潮解2NaAlO2+3H2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的H2多，错误。
2.(2016·衡水模拟)下列实验操作正确的是( )
【解析】选C。应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；B项都有白色沉淀产生，错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。
【加固训练】(2016·漳州模拟)下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )
A.将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠
B.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2较快的为NaHCO3
C.等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物 D.钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成Na2O或Na2O2
【解析】选B。选项A，Na
+NaOHNa2CO3NaHCO3，所以还需经过两步转化才能得到NaHCO3。选项B，Na2CO3与H反应，需两步反应生成CO2，NaHCO3只需一步反应生成CO2，前
者反应相对较慢，后者则相对较快，故可用盐酸进行鉴别。选项C，反应后得到NaOH、Na2CO3和O2的混合物。选项D，钠与O2
反应，由于反应条件不同，可分别生成Na2O或Na2O2。 3.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( )
A. a点对应的溶液中：Na、OH、S
B.b点对应的溶液中：Al、Fe、Mn
C.c点对应的溶液中：Na、Ca、N
D.d点对应的溶液中：F、N-2++2+3+3++-、N、Cl 、Cl +-- 、Fe、Ag
-【解析】选C。a点对应的溶液为碳酸钠、氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，OH不能大量存在，
故A错误；b点对应的溶液中含碳酸氢钠和氯化钠，铝离子和铁离子不能大量存在，故B错误；c点对应的溶液是氯化钠溶液，所给离子都不反应，故C正确；d点对应的溶液中有过
量的酸，酸性环境下的硝酸根离子有氧化性，能氧化亚铁离子，故D错误。
4.(2016·衡阳模拟)某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)。
(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中字母)：c接f，____________接____________，____________接____________，__________接______________。
(2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是__________________。
A.NaNO3溶液
C.苯 B.CCl4 D.稀硝酸
(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到____________________时再点燃酒精灯。
(4)反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。
Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体： __。
Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置①中的固体加入足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)CO2气体，且溶液中还有固体残留：
_____________________________________。
【解析】(1)根据实验目的，先要制备二氧化碳，选用二氧化碳发生装置为②，为了便于控制反应，选用的药品是块状碳酸钙，所以只能选用稀盐酸，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，需要经过装置④饱和碳酸氢钠溶液除去杂质氯化氢，然后干燥二氧化碳，选用装置③浓硫酸，干燥后的二氧化碳通入装置①与金属钠反应，反应后的气体利用装置⑤检验，所以正
确的连接顺序为c→f→g→d→e→a→b→h。
(2)苯的密度小于水的密度，故不能选。
(3)反应开始前，需要排尽装置中的空气，以免空气中
O2、CO2、H2O干扰实验，等到装置⑤中澄清石灰水变浑浊，说明装置中空气已经排净。
(4)Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，说明反应生成了一氧化碳；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的固体是碳酸钠，钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和一氧化碳，反应的化学方程式为2Na+2CO2Na2CO3+CO。
Ⅱ.钠的质量为0.46 g，物质的量为0.02 mol；充分反应后，将装置①中的固体加入足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)CO2气体，二氧化碳的物质的量为0.01 mol，含有碳酸根离子0.01 mol，钠与碳酸根离子物质的量比为2∶1，说明生成了碳酸钠固体；溶液中还有固体残留，说明有固体碳生成，根据以上分析，钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。
答案：(1)g d e a(或b) b(或a) h
(2)A、B、D
(3)装置⑤中澄清石灰水变浑浊
(4)Ⅰ.2Na+2CO2
Ⅱ.4Na+3CO2Na2CO3+CO 2Na2CO3+C
高效演练21
1.(2015·泰州模拟)一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是( )
A.能与金属Al反应放出H2的溶液
B.加酚酞后显无色的溶液
C.pH＝6的某溶液
D.c(H)>c(OH)的任意水溶液
【解析】选D。A项，能与金属Al反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；B项，加酚酞后显无色的溶液，可能呈弱碱性，故B错误；C项，由于温度不确定，pH＝6的溶液的酸碱性无法确定，故C错误；D项，c(H)>c(OH)的任意水溶液一定呈酸性，故D正确。
【加固训练】t℃时，水的离子积常数为KW，该温度下将amol·L一元酸HA与bmol·L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )
A.混合液的pH＝7
B.混合液中，c(H)
C.a＝b
D.混合液中，c(B)＝c(A)+c(OH)
【解析】选B。溶液显中性，若t℃≠25℃，pH≠7，A项错误；c(H)＝c(OH)，c(H)
，B+-++--+-1-1+-+-
项正确；一元酸和一元碱等体积等浓度混合，溶液不一定呈中性，C项错误；在混合液中存在电荷守恒，c(B)+c(H)＝c(A)+c(OH)，D项错误。
2.常温下，下列说法正确的是( )
A.pH为2的CH3COOH溶液与pH为12的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈中性
B.0.01 mol·L的CH3COOH溶液与0.01 mol·L的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性
C.pH为2的H2SO4溶液与pH为12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性
D.0.010 mol·L的盐酸与0.010 mol·L的Ba(OH) 2溶液等体积混合后，混合溶液呈中性
【解析】选C。pH为2的CH3COOH溶液与pH为12的氢氧化钠溶液中c(H)与c(OH)相等，但CH3COOH是弱酸，其浓度大，反应后酸过量，混合溶液呈酸性，A错误；浓度相等的CH3COOH溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成的醋酸钠溶液呈碱性，B错误；H2SO4和NaOH恰好反应生成硫酸钠，溶液呈中性，C正确；浓度相等的盐酸与Ba(OH)2等体积混合，反应后氢氧化钡过量，混合溶液呈碱性，D错误。
3.下列说法正确的是( ) +--1-1-1-1++--
A.0.1 mol·L的醋酸加水稀释，c(H)/c(OH)减小
B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw变大
D.常温下，V1L pH＝11的NaOH溶液与V2L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
【解析】选A。体积、pH均相同的醋酸和盐酸，醋酸中c(H)大，反应速率快，完全溶解等量的镁粉(少量)时用时少，B错；向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，但Kw只与温度有关，故Kw保持不变，C错；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，则V1>V2，D错。
4.(2015·沈阳模拟)25℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol·L-1 +++-1+-
NaOH溶液反应，用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是( )
A.原混合液中c(S
B.原混合液中c(N
C.原混合液中pH＝0
D.原混合液中由水电离出的c(H)＝0.1 mol·L
【解析】选C。根据S
0.002 mol，故n(S
-1+-1)＝0.2 mol·L )＝0.9 mol·L -1-1+Ba2+BaSO4，m(BaSO4)＝0.466 g，n(BaSO4)＝ )＝0.002 mol/20.00 mL＝ -1)＝0.002 mol，c(S0.1 mol·L，A错误；该溶液与NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)＝2 mol·L×10.00 mL＝0.02 mol，即溶液中n(H)＝0.02 mol，c(H)＝
0.02 mol/20.00 mL＝1 mol·L，故混合液中pH＝0，C正确；因n(S
++-1++)＝ 0.002 mol，由硫酸提供的H的物质的量为0.004 mol，则由硝酸提供的H的物质的量为0.016 mol，
则原混合液中c(N
-1)＝0.016 mol/20.00 mL ＝ +-1--14-1+0.8 mol·L，B错误；原混合液中c(H)＝1 mol·L，c(OH)＝10mol·L，由水电离出的c(H)
＝10mol·L，D错误。
5.(2013·山东高考)某温度下，向一定体积0.1 mol·L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝-lg)与pH的变化关系如图所示，则( ) -1-14-1
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO)>c(Na)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
【解析】选C。醋酸为弱酸，溶液中自由移动的离子浓度小，加入等浓度的NaOH溶液后生成CH3COONa为强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，A项错误；由图示可知，Q点时pH＝pOH，即c(H)＝c(OH)，继续加入NaOH溶液，溶液呈碱性，故N点时c(H)<c(OH)，根据电荷守恒可知c(H)+c(Na)＝c(CH3COO)+c(OH)，故c(CH3COO)<c(Na)，B项错误；M点溶液呈酸性，其pOH＝b，由水电离出的c(OH)＝10mol·L；N点溶液呈碱性，其pH＝b，由水电离出的c(H)＝10mol·L，两溶液中c(H)＝c(OH)，对水的电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，C项正确；当醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时，溶液呈碱性。Q点溶液呈中性，故滴加的NaOH量偏少，消耗的NaOH体积比醋酸体积小，D项错误。
【互动探究】(1)题中当醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时，pH和pOH的关系如何？
提示：当醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时，生成的醋酸根水解，溶液显碱性，所以溶液的pH>pOH。
(2)Q点时，溶液中c(CH3COO)与c(Na)的关系如何？
提示：Q点时，溶液的pH＝pOH，溶液呈中性，根据电荷守恒知溶液中的c(CH3COO)＝c(Na)。
6.中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH>7，试纸变蓝色。在100℃时，c(H)＝1×10mol·L。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H)，来测定溶液的pH。
(1)现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显______色，溶液呈________性 (填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“>”“＝”或“<”)。
(2)常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH________8(填++-6-1-+-+-b-1+---b-1+++---++-+--+
“>”“＝”或“<”)。
【解析】(1)100℃沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数可知，该温度下水的pH＝6。
(2)根据题意可知，原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的pH＝8，则原溶液的pH应大于8。 答案：(1)淡黄 中 < (2)>
【易错提醒】pH使用中的几个误区
(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性，当在
100℃时，水的离子积常数为1×10，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。
(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。
7.(2015·宜昌模拟)已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10。该温度下，向20 mL 0.01 mol·LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
-1-1-5-12
(1)a点溶液中c(H)为__________，pH约为__________。
(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是__________，滴定过程中宜选用__________作指示剂。
(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是______(填序号)。
+
【解析】(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡常数时可以忽略不计。由K＝得，c(H)＝+＝4×10(mol·L)。 -4-1【有一种痴情叫高演】
(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。
(3)由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D，故本题的答案为B。
答案：(1)4×10mol·L 3.4
(2)c点 酚酞 (3)B
-4-1
高效演练35
1.(2015·六安模拟)Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用。
(1)Ti(BH4)2是一种重要的储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高
能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为________________________。
(2)Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子轨道的杂化类型为
__________。
(3)常温下Fe(CO)5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃。据此可【有一种痴情叫高演】
以判断其晶体的类型为____________，Fe(CO)5中铁的化合价为0，则
该物质中含有的化学键类型有__________(填字母)。
A.离子键 B.极性共价键
C.非极性共价键 D.配位键
(4)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物SO4，该配合物中心离子的配位
数为__________。
【解析】(1)在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9。
(2)HNO3中氮原子轨道的杂化类型为sp2。
(3)在常温下Fe(CO)5呈液态，熔点和沸点较低，是分子晶体具备的性
质，故属于分子晶体；在化合物Fe(CO)5中含有的化学键类型为碳原
子和氧原子之间的极性共价键，铁元素和羰基之间形成配位键。
(4)在此配合物中配体由1个NO和5个H2O分子构成，故该配合物中
心离子的配位数为6。
答案：(1)M 9 (2)sp2 (3)分子晶体 B、D (4)6
2.(2015·开封模拟)氢、碳、氧、硫元素是自然界极为丰富的非金属元素，它们构成了许许多多的化合物。
(1)如图所示是H2O2的空间构型，H2O2分子中每个氧原子都是
__________杂化，H2O2为__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要
原因是________________________。
(3)居室装饰材料中往往含有甲醛，甲醛中碳氧原子之间含有__________个σ键， __________个π键，甲醛中碳元素杂化方式为__________，甲醛分子空间构型为__________。
【解析】(1)H2O2的分子结构为H—O—O—H，1个氧原子形成2个σ键，
还有2对孤电子对，所以其杂化类型为sp3杂化，因该分子有孤电子对，则其为极性分子。
(2)熔沸点、溶解性要从分子的极性及氢键的角度分析，H2S和H2O2
均是极性分子且相对分子质量基本相同，所以只能从氢键角度分析。
(3)甲醛的结构式为，分子中碳氧原子之间含1个σ键和1个π键，碳元素采取sp2杂化，为平面三角形。
答案：(1)sp3 极性
(2)H2O2分子间存在氢键，溶于水后也可与水分子形成氢键
(3)1 1 sp2 平面三角形
3.(2015·厦门模拟)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次是________、________。
(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是________和________，相同条件【有一种痴情叫高演】
下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是 _________________。
(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式为__________________________________________________________________，
在形成化合物时它的最高化合价为_____________________。
(4)Y、Z、E三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是________________。
(用元素符号表示)
【解析】(1)X原子核外的M层中只有两对成对电子，其外围电子排布应为3s23p4，可推得该元素为硫元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，K层有2个电子，则L层应有4个电子，该原子核外有6个电子，应为碳元素。
(2)地壳内含量最高的元素是氧元素，故Z元素应为氧元素，XZ2是SO2，YZ2是CO2，分子空间结构是由价层电子对互斥模型得出的。
(3)Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，所以Q的核电荷数为24，应为铬元素。
(4)E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为氟元素。同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势。
答案：(1)S C
(2)V形 直线形 SO2 CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，
根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
(3)Cr 4 1s22s22p63s23p63d54s1 +6
(4)F>O>C
【方法规律】影响物质溶解性因素的分析方法
“相似相溶”规律(也称相似相溶原理)：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。物质的溶解性还受到以下因素的影响：
(1)若溶剂和溶质之间存在氢键，则溶解性好。
(2)“相似相溶”规律还适用于分子结构的相似性。
(3)如果溶质与水发生反应，也会增大溶质的溶解度。
4.已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径
最大的元素。试回答下列问题：
(1)写出A元素基态原子的电子排布式___________________________。
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为 ______________________(写元素符号)。
(3)E与C以1∶1形成的物质的电子式为___________________________。
(4)用VSEPR理论判断DC3分子的空间立体结构为
_____________________。
(5)元素周期表中第一电离能最大的元素是____________(填元素符号)。
【解析】A元素的三价离子3d能级处于半充满，即为3d5，则它的原子价电子构型为3d64s2，故为铁元素；由“B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍”推出，B为碳元素；由“C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体”推出， C为氧元素；由“D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，
高效演练38
1.下列说法正确的是( )
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C.苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.“可燃冰”主要成分是甲烷和水
【解析】选D。聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A错误；苯甲酸的分子式为C7H6O2，可将分子式变形为C6H6〃CO2，因此等物质的量的苯和苯甲酸
完全燃烧消耗氧气的量相等，B错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液来鉴别苯和苯的同系物，C错误；可燃冰为甲烷的结晶水合物，主要成分是甲烷和水，D正确。
【加固训练】甲烷、乙烯和苯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性，下列关于它们之间共同特点的说法正确的有( )
A.都是平面结构
B.都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.都能发生加成反应和取代反应
D.在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O
【解析】选D。甲烷是空间正四面体结构，A错误；甲烷和苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；甲烷是饱和烃，不能发生加成反应，故C错误；甲烷、乙烯和苯只含C和H两种元素，在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O，故D正确。
2.只用一种试剂即可区别苯、甲苯、四氯化碳、氢氧化钠溶液，此试剂是( )
A.酸性高锰酸钾溶液 B.溴水
C.浓硫酸 D.液溴
【解析】选A。酸性高锰酸钾溶液与苯混合，溶液分层，上层无色，与甲苯混合溶液褪色，不分层，与四氯化碳混合，溶液分层，下层无色，与氢氧化钠溶液混合，溶液不褪色，不分层，A项可以；将溴水加入苯、甲苯中，都是上层的苯、甲苯萃取了溴水中的溴而无法区别苯与甲苯；浓硫酸无法区别苯、甲苯与四氯化碳；液溴与苯、甲苯的反应需要催化剂，且操作较麻烦，故液溴无法区分苯和甲苯。
【加固训练】下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是
( )
A.己烯、苯、四氯化碳 B.苯、己炔、己烯
C.己烷、苯、环己烷 D.甲苯、己烷、己烯
【解析】选A。己烯能使溴水褪色，苯、四氯化碳均能萃取溴水中的溴，苯比水的密度小，油状液体在上层，四氯化碳比水的密度大，油状液体在下层，A正确；己炔、己烯均能使溴水褪色，B错误；C项三种物质均比水的密度小，油状液体均在上层，C错误；同理D项中甲苯和己烷也无法鉴别。
3.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是( )
A.溴苯 B.对二甲苯
C.氯乙烷 D.丙烯
【解析】选A。溴苯是1个溴原子取代了苯分子中的1个氢原子形成的，故溴苯分子中所有的原子也处于同一平面，故A正确；对二甲苯()是两个—CH3取代了苯分子中的两个氢原子，因烷烃中
碳、氢原子是四面体结构，故
—CH3中碳原子与3个氢原子不可能全部处于同一平面，所以对二甲
苯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故B错误；氯乙烷是1个氯原子取代了乙烷分子中的1个氢原子，故氯乙烷分子中所有原子不可能处于同一平面，故C错误；丙烯分子中也含有—CH3，故丙烯分
子中所有原子不可能都处于同一平面，故D错误。
4.(2015·玉溪模拟)使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是( )
A.3 mol B.4 mol C.5 mol D.6 mol
【解析】选C。1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应需要氯气的物质的量为1 mol，此加成产物再与氯气发生取代反应需要的氯气为4 mol，故需要氯气的总物质的量为5 mol。
5.从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列制备方案中最好的是( )
A.CH3CH2Br
B.CH3CH2Br
C.CH3CH2Br
D.CH3CH2BrCH3CH2OHCH2BrCH2Br CH2＝CH2CH2＝CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br CH2＝CH2CH2BrCH2Br CH2BrCH2Br
【解析】选D。A选项，发生三步反应，步骤多，产率低；B选项，
溴与烷烃发生取代反应，是连续反应，不能控制产物种类，副产物多；C选项，步骤多，且发生卤代反应难控制产物纯度；D选项，步骤少，产物纯度高。
【方法规律】有机合成最佳方案的判断方法
在有机合成中，理想合成方案有以下特点：①尽量少的步骤；
②生成副产物最少；③试剂价廉；④实验安全；⑤符合环保要求。例如：在有机合成中引入卤原子或引入卤原子作中间产物，用加成反应，而不用取代反应，因为光照下卤代反应产物无法控制，得到的产品纯度低。
6.(2015·孝感模拟)某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为
乙醛(在75℃左右)。但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒
而失去催化作用，H2S就是其中一种。现选用块状电石、浓硫酸、水、
NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：
(1)实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入________，其作用是______________。
(2)仪器D中盛放水，其作用是_________。
(3)蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称__________。
(4)所选用温度计G的量程表示正确的是________。
A.0～50℃ B.0～100℃
C.0～200℃ D.50～100℃
(5)检验乙醛已制出的操作、现象是______________。
【解析】(1)H2S具有酸性，能与碱液反应，如不除去，会导致催化剂
中毒；(2)由于在烧瓶F中乙炔水化产生乙醛气体容易溶于水，所以在仪器D中盛放水，其作用是吸收生成的乙醛蒸气；(3)由于乙炔与水是在HgSO4催化作用下反应的，HgO是固体，首先加入，水与浓硫
酸反应产生大量的热，所以应该在加入浓硫酸前先加入水，因此加入物质的顺序是氧化汞→水→浓硫酸；(4)使乙炔水化为乙醛的温度在75℃左右，所以所选用温度计G的量程表示正确的是0～100℃；(5)乙醛含有醛基，能够使溴水褪色，能够被新制氢氧化铜悬浊液在加热煮沸时氧化形成红色Cu2O沉淀，能够与银氨溶液发生银镜反应，所
以检验乙醛已制出的操作、现象可以取D中溶液少量，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，若产生红色沉淀即可证明乙醛已制得。
答案：(1)NaOH溶液 除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒
(2)吸收生成的乙醛蒸气
(3)氧化汞→水→浓硫酸 (4)B
(5)取D中溶液少量，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，若产生红色沉
痴情是一种病
痴情是一种病，永远无法治愈的病。
其实，这世上本没有治疗这病的灵药。
肆意挥洒 情感是一种奢侈的幸福，但这幸福的代价就是难以愈合的痴情病。同病相怜的你我，无助无聊的过活，这是不是一种蹉跎？过去的那些日子现在只能用来回忆，用来怀念，虽然慢慢的模糊，可是那些确实一生的记忆。用两个字来界定现在的状态，我想，它仍然是幸福。
阶段滚动检测(二)
(第一～四章)
(90分钟 100分)
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.(2016·黄冈模拟)化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是( )
A.半导体行业中有一句话“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
B.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂
C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
【解析】选B。硅原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可作为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故A错误；油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂，故B正确；生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，不能防止食品氧化变质，故C错误；光化学烟雾是大气中碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生的化学污染物，故D错误。
2.(滚动单独考查)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B.7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1NA
C.50 mL 18.4 mol·L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
【解析】选D。Fe和Cl2的物质的量都是0.1 mol，发生反应时Cl2不足量，所以转移电子数为0.2NA，A错误；Na2S和Na2O2相对分子质量都是78，所以7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数等于0.1NA，B错误；当反应
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