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高一物理化学知识点(一)：高中物理化学知识点

高中物理化学知识点

一、物理性质

1、有色气体：F2（淡黄绿色） 2（黄绿色） 、Cl 、Br2（g） （红棕色） 2（g） 、I （紫红色） 、NO2 （红棕色） 3（淡蓝色） 、O ，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 ；有臭

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g） 鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态： ① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的 NH

3、H2O、HF 反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。 ⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间 作用力。 ⑥ 常温下呈液态的单质有 Br2、Hg；呈气态的单质有 H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈 液态的无机化合物主要有 H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 ⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。 ⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。 ⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成 白磷，氯化铝也可；三氯化铁在 100 度左右即可升华。 ⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3 可用作致冷剂。

4、溶解性 ① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易 形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、 SO2、Cl2、Br2（g） 、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 ② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤ 苯酚微溶于水(大于 65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 ⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如 NaCl） ，极少数随温度 升高而变小[如 Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度 ① 同族元素单质一般密度从上到下增大。 ② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。 ③ 含 C、H、O 的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物 密度大于水。 ④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、 一般， 具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金 属?

二、结构

1、半径

① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 ② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子 半径大于金属离子半径。 ③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价 ① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 ② 非金属元素除 O、F 外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为 8。 ③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是 C、Cl、S、N、O。 ④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式） ，并能根据 化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法 ① 是否是 8 电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族 双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成 8 电子稳定结构。 ② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性 ① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概 念。 ② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 ③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。 ④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。 ⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6 及大多数非 金属单质。

三、基本概念

1． 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的 名称、符号、离子符号，包括 IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有气体元素、1～20 号元 素及 Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 等。

2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分 馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动） 、吸附、 蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、 风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、 结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变 化)

3． 理解原子量（相对原子量） 、分子量（相对分子量） 、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4． 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2 与 D2 混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净 物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化 合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2 与 O3) 、 同分异构体组成的物质 C5H12 等。

． 掌握化学反应分类的特征及常见反应： a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应 c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应 e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和

白磷、O2 和 O3、金刚石和石墨及 C60 等为同素异形体，H2 和 D2 不是同素异形体，H2O 和 D2O 也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7． 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8． 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9． 强氧化性酸（浓 H2SO4、浓 HNO3、稀 HNO3、HClO） 、还原性酸（H2S、H2SO3） 、 两性氧化物（Al2O3） 、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2） 、酸式盐（NaHCO3、 NaHSO4）

10． 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI） 、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧 化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如 SiO2 能同时与 HF/NaOH 反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为 HCOO- 而不是 COOH

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质 15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为 10-100nm 17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2 等一定条件下 皆能发生水解反应

18.过氧化钠中存在 Na+与 O-为 2:1；石英中只存在 Si、O 原子，不存在分子。

19. 溶液的 pH 值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

20. 单质如 Cu、Cl2 既不是电解质也不是非电解质

21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有 6 个

22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如 Na 和 Al。

23．在室温（20C）时溶解度在 10 克以上——易溶；大于 1 克的——可溶；小于 1 克的—— 微溶；小于 0.01 克的——难溶。

24．胶体的带电： 一般说来，金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、 金属硫化物的胶体粒子带负电。

25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

26．能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

27．雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。

28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

29．胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶体；

（3）加热。 30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等； 固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

31．氨水的密度小于 1，硫酸的密度大于 1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3， 浓度为 18.4mol/L。

32．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

四、基本理论

1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六 方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的 正确书写。

2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2 和 C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、 乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一

元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2） 3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子

。 4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB 所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA 族中元素组成的晶体 常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如 18O 与 18F、40K 与 40Ca 7． ⅣA~ⅦA 族中只有ⅦA 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但 AlCl3 却是共价化合物（熔沸点很低， 易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为 8 个电子的稳定结构） 。

9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但 N 和 P 相反，因为 N2 形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4Cl、NH4NO3 等铵盐却是离子化合物。

11、 离子化合物在一般条件下不存在单个分子， 但在气态时却是以单个分子存在。 如 NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如 Na2O2、FeS2、CaC2 等是离子化合 物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如 O3 是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-1 价，如 NaH、CaH2 等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化 物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如 SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如： Mn2O7、CrO3 等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

高一物理化学知识点(二)：高中物理知识点总结(非常详细)

物理重要知识点总结

学好物理要记住：最基本的知识、方法才是最重要的。 秘诀：“想” 学好物理重在理解（概念、规律的确切含义，能用不同的形式进行表达，理解其适用条件） ．．．．．．．．

A(成功)＝X(艰苦的劳动)十Y(正确的方法)十Z(少说空话多干实事)

(最基础的概念,公式,定理,定律最重要)物理学习的核心在于思维，只要同学们在平常的复习和做题时注意思考、注意总结、善于归纳整理，对于课堂上老师所讲的例题做到触类旁通，举一反三，把老师的知识和解题能力变成自己的知识和解题能力，并养成规范答题的习惯,这样，同学们一定就能笑傲考场，考出理想的成绩！

对联: 概念、公式、定理、定律。 （学习物理必备基础知识） 对象、条件、状态、过程。（解答物理题必须明确的内容）

力学问题中的“过程”、“状态”的分析和建立及应用物理模型在物理学习中是至关重要的。 说明：凡矢量式中用“+”号都为合成符号，把矢量运算转化为代数运算的前提是先规定正方向。

答题技巧：“基础题，全做对；一般题，一分不浪费；尽力冲击较难题，即使做错不后悔”。“容易题不丢

分，难题不得零分。“该得的分一分不丢，难得的分每分必争”，“会做做对不扣分”

在学习物理概念和规律时不能只记结论，还须弄清其中的道理，知道物理概念和规律的由来。 这些力是受力分析不可少的

（即力的大小、方向、力的性质与特征，力的变化及做功情况等）。再分析运动过程（即运动状态及形式，动量变化及能量变化等）。 最后分析做功过程及能量的转化过程；

然后选择适当的力学基本规律进行定性或定量的讨论。

强调：用能量的观点、整体的方法(对象整体，过程整体)、等效的方法(如等效重力)等解决 Ⅱ运动分类：（各种运动产生的力学和运动学条件及运动规律）是高中物理的重点、难点 ．．．．．．．．．．．．．

高考中常出现多种运动形式的组合 追及(直线和圆)和碰撞、平抛、竖直上抛、匀速圆周运动等 ①匀速直线运动 F合=0 a=0 V0≠0 ②匀变速直线运动：初速为零或初速不为零，

③匀变速直、曲线运动(决于F合与V0的方向关系) 但 F合= 恒力

④只受重力作用下的几种运动：自由落体，竖直下抛，竖直上抛，平抛，斜抛等

⑤圆周运动：竖直平面内的圆周运动(最低点和最高点)；匀速圆周运动(关键搞清楚是什么力提供作向心力) ⑥简谐运动；单摆运动； ⑦波动及共振；

⑧分子热运动；(与宏观的机械运动区别) ⑨类平抛运动；

⑩带电粒在电场力作用下的运动情况；带电粒子在f洛作用下的匀速圆周运动

Ⅲ。物理解题的依据：

（1）力或定义的公式 （2） 各物理量的定义、公式

（3）各种运动规律的公式 （4）物理中的定理、定律及数学函数关系或几何关系 Ⅳ几类物理基础知识要点：

①凡是性质力要知：施力物体和受力物体；

②对于位移、速度、加速度、动量、动能要知参照物； ③状态量要搞清那一个时刻（或那个位置）的物理量；

④过程量要搞清那段时间或那个位侈或那个过程发生的；（如冲量、功等）【高一物理化学知识点】

⑤加速度a的正负含义：①不表示加减速；② a的正负只表示与人为规定正方向比较的结果。 ⑥如何判断物体作直、曲线运动； ⑦如何判断加减速运动； ⑧如何判断超重、失重现象。

⑨如何判断分子力随分子距离的变化规律

⑩根据电荷的正负、电场线的顺逆(可判断电势的高低)电荷的受力方向；再跟据移动方向其做功情况电势能的变化情况

V。知识分类举要

1．力的合成与分解、物体的平衡 求F1、F2两个共点力的合力的公式：

Ｆ＝

F1F2

22

2F1F2COS

1

合力的方向与F1成角：

tg=

F2sinF1F2cos

注意：(1) 力的合成和分解都均遵从平行四边行定则。

(2) 两个力的合力范围：  F1－F2   F F1 +F2  (3) 合力大小可以大于分力、也可以小于分力、也可以等于分力。 共点力作用下物体的平衡条件：静止或匀速直线运动的物体，所受合外力为零。 F=0 或Fx=0 Fy=0

推论：[1]非平行的三个力作用于物体而平衡,则这三个力一定共点。按比例可平移为一个封闭的矢量三角形 [2]几个共点力作用于物体而平衡，其中任意几个力的合力与剩余几个力(一个力)的合力一定等值反向 三力平衡：F3=F1 +F2 摩擦力的公式：

(1 ) 滑动摩擦力： f= N

说明 ：a、N为接触面间的弹力，可以大于G；也可以等于G;也可以小于G

b、为滑动摩擦系数，只与接触面材料和粗糙程度有关，与接触面积大小、接触面相对运动快慢以及正压力N无关.

(2 ) 静摩擦力： 由物体的平衡条件或牛顿第二定律求解,与正压力无关.

大小范围： O f静 fm (fm为最大静摩擦力与正压力有关)【高一物理化学知识点】

、摩擦力可以与运动方向相同，也可以与运动方向相反，还可以与运动方向成一定夹角。

b、摩擦力可以作正功，也可以作负功，还可以不作功。

c、摩擦力的方向与物体间相对运动的方向或相对运动趋势的方向相反。

、静止的物体可以受滑动摩擦力的作用，运动的物体也可以受静摩擦力的作用。

力的独立作用和运动的独立性 当物体受到几个力的作用时，每个力各自独立地使物体产生一个加速度，就象其它力不存在一样，这个性质叫做力的独立作用原理。 一个物体同时参与两个或两个以上的运动时，其中任何一个运动不因其它运动的存在而 根据力的独立作用原理和运动的独立性原理，可以分解速度和加速度，在各个方向上建立牛顿第二定律的分量式，常常能解决一些较复杂的问题。

VI.几种典型的运动模型：追及和碰撞、平抛、竖直上抛、匀速圆周运动等及类似的运动 2．匀变速直线运动：

探究匀变速直线运动实验:

下图为打点计时器打下的纸带。选点迹清楚的一条，舍掉开始比较密集的点迹，从便于测量的地方取一个开始点O，然后每5个点取一个计数点A、B、C、D „。（或相邻两计数点间

有四个点未画出）测出相邻计数点间的距离s1、s2、s3 „

利用打下的纸带可以：

⑪求任一计数点对应的即时速度v：如vc

s2s3

(其中记数周期：T=5×0.02s=0.1s） 2T

T2

⑫利用上图中任意相邻的两段位移求a：如as3s2

⑬利用“逐差法”求a：as4s5s62s1s2s3

9T

⑭利用v-t图象求a：求出A、B、C、D、E、F各点的即时速度，画出如图的v-t图线，图线的斜率就是加速度a。

本文来源：http://www.gbppp.com/ss/38658/

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