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篇一:《高考化学选择题解题方法与技巧》
高考化学选择题解题方法与技巧
选择题属于客观性试题，在高考中，选择题是主要的基础题，也是重要题型之一，以容易题和中等难度题为主，侧重考查“双基”。选择题做得好与不好直接决定了总成绩的高低。一般其题设条件与选项往往经过命题者深思熟虑的加工和匠心独运的改造，以其多重的形式布下层层陷阱，声东击西的命题策略考查考生的“双基”,它可以校正学生掌握知识不准确、考虑问题不全面等毛病。同时也对学生的解题能力提出了更高层次的要求。需要学生有扎实的“双基”和一定的技巧。近年高考中，选择题也突出了思维能力的考查。选择题的考查功能主要是使试卷有较大的知识点覆盖面，其中少量的基础题增加考生得分的基数；保留某些类型的“常见题”调控总难度；考查的知识容量较大，有较广泛的发散性。最热的考点主要有：以物质的量为中心的相关概念分析、原子结构、周期表和周期律、化学键及晶体结构、化学反应速率和化学平衡、电化学、电解质溶液（pH计算、盐类水解）、离子共存和离子方程式正误判断、氧化还原反应、简单计算、化学实验基本操作等，不仅考查思维的灵活性，还考查某些较高层
次的能力。总之，这类题对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起到一定的作用。 化学选择题没有一个通用的解法，但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这三个环节。 提高选择题得分率主要方法：①多练、多思考，平时练习不要仅仅满足于得到答案，对一些具有代表性的题目，完成之后还要进一步审思，理解其中涉及的原理概念；②平时训练采取定时训练，并与比你水平略高的同学比较得分情况。我们平时的选择题强化训练是老师精选精编的，也是给大家进行定时训练，要引以重视；③把自己常出现错误的题目记录下来（或标记），深究其涉及的原理、知识点，以达扫除知识盲点。下面主要根据一些具有代表性的、易错的选择题归纳分析，总结一些解题的最佳思路。
一、选择题“陷阱”回避策略
(一).正确理解基本概念避开“陷阱”
一些题目往往围绕化学概念设置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就难逃一“劫”。因此，一定要吃准、吃透每一个概念。
例1．在加热氯酸钾制氧气时，在①锰；②二氧化锰；③高锰酸钾中，可以做催化剂的是( )。
A．①② B．①②③ C．② D．②③
【催化剂（触媒）：在花学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应过程都没有发生变化的物质。】
例2．下列物质是非电解质的是( )。
A．C12 B．NH3 C．NaCl D．CH3COOH
【电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 ．．．
非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物】 ．．．
例3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.标准状况下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含的分子数为NA
B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4
C.标准状况下，1LSO3所含分子数为NA /22.4
D.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA
（阿伏加德罗常数命题之陷阱：①状况条件。若给出在非标准状况，如常温常压下（25℃、1.01×10Pa、），已知气体体积，不能直接应用22.4L·mol51进行计算。②物质状态。已知
1在标准状况下，而给出的是非气态的物质，不能直接应用22.4L·mol
1进行计算。③微粒数目。注意：H中不含中子；He、Ne等为单原子分子；N2、O2等为双原子分子；O3、P4为多
原子分子。④陷阱之四：氧化还原反应中电子转移（得失）数目的计算。⑤电解质溶液。注意：弱电解质是部分电离、盐类的水解。）
例4．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中2H、13C、15N、18O、，
34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是
A．34S原子核内的中子数为16
B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H+的酸性比1H+的酸性更强
【同位素的特点：①结构上，质子数相同而中子数不同；
②性质上，化学性质相似，物理性质有的相近、有的差别较大；
③存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子个数（不是质量）百分含量一般是不变的。】
（二）灵活运用物质的化学性质避开“陷阱”
物质的性质不能单单只停留于记住，更关键的是会灵活运用，避开命题人设置的每一个“陷阱”，以不变应万变。
例5．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为( )。
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol
4．按反应物与产物的结构关系，有机反应大致可分为取代反应、消去反应、加成反应三种，下列反应中属于加成反应的是( )。
A．C6H5CH2Cl+NaCN → C6H5CH2CN + NaCl
B．C6H5Li + C02 → C6H5COOLi
C．CH3CH2CHO + HCN→CH3CH2CH(CN)OH
D．CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H20
（三）准确把握限定条件避开“陷阱”
例6．在由5种基团 —CH3、—OH、—CHO、—C6H5、—COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有( )。
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
（四）克服思维定势的消极作用避开“陷阱”
人们往往习惯用固定了的思维模式去解决问题，命题人根据同学们的这一弱点，常常在命题中偷梁换柱或弱化信息巧设“陷阱”。
例7．100g98％的浓硫酸中含氧原子个数约为( )。
A．6.02×1023 B．4×6.02×1023 C．4.11×6.02×1023 D．4
（五）正确运用语法知识避开“陷阱”
化学虽不像语文在语法上那么讲究，但有时正确运用语法，则完全可以避开“陷阱”，准确答题。
例8．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是( )。
A．丁达尔现象 B．布朗运动 C．渗析 D．电泳现象
例题答案：1、C 2、B 3、AD 4、B 5、B 6、B 7、C 8、C高考化学选择题答题技巧
二、抓住题目的特有条件，因题制宜地分析、推理、估算、寻求解题地最佳思路
(一)抓特例，否定做答；抓实质，肯定做答
例9．下列叙述中，正确的是( )。
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
例10．下列离子方程式书写正确的是( )。
A．FeCl2溶液中通入C12：Fe2+ + C12＝ Fe3+ + 2 C1－
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2+ + OH－+HCO3－== CaCO3 + H2O
C．FeS固体放人稀硝酸溶液中： FeS+2H +＝Fe3++H2S
D．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al 3++4OH－＝＝AlO2－ + 2H2O
（二）抓数据特点，避惑解答
1、多数据的迷惑性
命题者在某些选择题中故意设置一些多余的数据，以干扰学生的正常思维。只有认真分析，去伪存真，排除干扰数据，准确选择必要数据，才能快速做答。
例11、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含水7.62％，含K2CO3为2.38％，取1g此样品加入到46.0mL3.65％的盐酸（密度为1g/cm3）中，过量的酸再用7.0％的KOH溶液中和至中性，最后将其加热蒸发，所得固体的质量是：
A、1.07g B、3.43g C、4.0g D、4.5g
2、少数据的迷惑性
例12、由硫化亚铁(FeS)和溴化亚铁(FeBr2)组成的混合物中铁元素的质量分数为46.2％，则溴元素的质量分数为( )。
A．72.6％ B．27.4％ C．34.3％ D．36.3％
通过上例，我们可以看出，解题时，若能抓住不同化学式之间的某些特征(如通式、原子个数之比和量的关系、混合物组成成分之间的定量关系等)，灵活、巧妙地将它们进行变形或拆分转化，往往可以速解某些化学式计算型选择题。
3、无数据的迷惑性
试题未给出明确的数据，使人陷入无据可依的迷惑。实际上，这类试题的数据并不缺少，而是具有一定的隐蔽性。这类试题往往可以借助守恒法、设一法、差量法等求解。
例13、有一块铁铝合金，溶于足量盐酸中，再用足量KOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，使之完全变成红色粉末，经称量，该红色粉末和原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为( )。
A．70％ B．52．4％ C．47．6％ D．30％
4.扰数据迷惑性高考化学选择题答题技巧
有些试题数据完整，若按部就班，则陷入了命题者设置的烦琐计算中，若能发现题干、选择项中某些特殊规律便能轻松作答。
例14、将m g由NaCl和NaBr组成的混合物溶于水，向所得溶液中通入足量的Cl2 ，反应后将溶液蒸干的（m-2）g固体，通Cl2前原溶液中Na+ 、Cl-、Br-*、的物质的量之比不可能为（ ）
A、4：3：1 B、3：3：1 C、3：2：1 D、3：1：2
5.巧思、巧解
例15．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：
2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－586 kJ／mol
CH4 (g)+2 O2 (g)＝＝CO2 (g)+2H2O(1) △H=－890 kJ／mol
由l mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧，释放的热量为( )。
A、2912 kJ B、2953kJ C、3236kJ D、3687kJ
例l6．二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。今用0.228 g CS2在448 mL氧气(标准状况)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是( )。
A．112 mL B．224 ml C．336 mL D．448 mL
计算性选择题是高考选择题中的重要组成部分，应掌握一些重要的方法，诸如，守恒法、差量法、平均值法、极端假设法、十字交叉法等。
例题答案：9、AD 10、B 11、B 12、C 13、D 14、C 15、B 16、D
总之，快速巧解选择题是培养学生创新思维的手段之一，也是高考取胜的关键之一。巧解的实质是善于审题，狠抓题目的特有条件，因题制宜地分析、推理、估算、寻求解题的最佳思路，从而快而准确获得答案。
篇二:《高中化学选择题解题技巧》
高中化学解题技巧汇总
策略 1 化学基本概念的分析与判断
１、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 经典题：
例题1 ：下列过程中，不涉及化学变化的是 （ ）
A．甘油加水作护肤剂
B．用明矾净化水
C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。
捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。 总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。
例题2 ：下列电子式书写错误的是 ( ).
方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。 捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与N之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。
总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。
例题3 ：下列物质有固定元素组成的是 ( )
A．空气 B．石蜡 C．氨水 D．二氧化氮气体
方法：从纯净物与混合物进行分析。
捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。
总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处策略 2 物质的量方面试题的求解技巧
２、“物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到混合物中的各类计算，均要用到物质的量。在溶液方面，还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。
对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2与N2O4的平衡转换。
对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。
经典题：
例题1 ：在100mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有
0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 （ ）
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02 mol
D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
方法：通过溶液中的离子进行整体分析。
捷径：题中n（Ag+）=0.1L×0.1mol·L—1=0.01 mol，n（Ba2+）=2.08g/208g·mol—1 = 0.01mol，n（Cl—）= 0.02 mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42—）= 0.01 mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。生成AgCl、BaSO4两种白色沉淀，它们物质的量相等。在生成的溶液中n（Cl—）= 0.02mol — 0.01mol = 0.01mol，Cu2+未参加反应，所以溶液显蓝色，反应后溶液的体积大约为200mL，所以C（Cu2+）= 0.05mol·L—1。以此正确的是B。
总结：这是集化学计算，实验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大，但很有新意。例题2 ：设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B. 18g水中含有的电子数为10NA
C. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D. 在1 L 2 mol·L—1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
方法：根据题意对选项逐一化解。
捷径：A.在标准状况下，辛烷是液体，22.4L液态辛烷物质的量要比1mol大得多，所以A选项错误。B.18g水为1mol水，其中含有的电子数为10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最简式，相同质量的NO2和N2O4必然含有相同数目的原子。46g NO2即为1mol NO2共含有3mol原子。D.n（NO3—）= 1L×2 mol/L×2 = 4 mol。以此不正确的为A。
总结：此类试题是高考试卷中的热点题型，在解答此类试题时，一要注意物质所处的状态，二要理清微粒间的联系。
例题3 ：分别取等质量8
B.0的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20后, 所析出的甲的质量比乙的大 (甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是 ( )
A．20时，乙的溶解度比甲的大 B．80时，甲的溶解度比乙的大
C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大
方法：从温度对溶解度的影响分析。
捷径：溶解度是在一定温度下，在100g溶剂中制成饱和溶液时，所溶解溶质的质量。由于取等质量甲、乙两种溶液，其中含水的质量不知道，无法推断其溶解度的大小。但降低相同的温度，甲析出的质量大于乙，所以温度对甲的溶解度影响较大。故选D。
总结：有关溶解度方面的试题，在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小，又要考虑温度变化时溶解度的改变量。值得注意的是，如果溶液不是饱和溶液，则不能利用溶解度进行有关计算策略 3 元素周期律、周期表试题的分析技巧
元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断。 此类试题的解法技巧主要有，逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等
经典题：
例题1 ：下列说法中错误的是 （ ）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
方法：依靠概念逐一分析。
捷径：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na+等。A选项错。元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是过渡元素，均为金属元素正确。氦的最外层为第一层，仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8正确。同一元
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