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2016年江苏单招化学模拟试题:化肥和农药
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1：(1)1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步： ①用NaCl与H 2SO 4反应制Na 2SO 4；2NaCl＋H 2SO 4
②用焦炭还原Na 2SO 4制Na 2S；Na 2SO 4＋
4C
Na 2SO 4＋2HCl↑
Na 2S＋4CO↑
Na 2CO 3＋CaS
③用硫化钠与石灰石反应制Na 2CO 3；Na 2S＋CaCO 3
(2)下列说法正确的是 ( )。 A、②③两步都是氧化还原反应 B、只有第②步是氧化还原反应 C、该方法对生产设备基本没有腐蚀 D、该方法对环境污染较小
2：“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合“绿色化学”思想的是 ( ) A、CH 2＝CH 2
+
B、CH 2＝CH 2+Cl 2+Ca(OH) 2
C、2CH 2＝CH 2+O 2
D、
2
+HOCH 2CH 2—O—CH 2CH 2OH+2H 2O (过氧乙酸
)
+CaCl 2+H 2O
+CH 3COOH
3：工业上冶炼铝通常采用的方法是 （ ） A、电解法 B、铝热反应法
C、氢气或CO还原法 D、热分解法
4：下列变化过程，不属于化学变化的是 A、石油的裂化 B、煤的干馏 C、石油的分馏 D、铝热反应
5：采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（ ） A、硫酸工业 B、合成氨工业 C、硝酸工业 D、氯碱工业
6：由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。
Ⅰ。目前工业上可以用CO 2来生产CH 3CH 2OH。反应为：2CO 2(g)+6H 2(g) 定压强下，该反应的一些实验数据如下表：
CH 3CH 2OH(g)+H 2O(g)，在一
根据表中数据分析：
（1）该反应的正反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应。
（2）提高氢碳比n(H 2)/n(CO 2)，对生成乙醇 _______（选填“不利”、“有利”或“无影响”）。
（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO 2和3molH 2，下列措施中能使c(CH 3CH 2OH)增大的是_______（填字母，下同）。
A、升高温度 B、充入He(g)，使体系压强增大
C、将H 2O(g)从体系中分离出来 D、再充入1molCO 2和3molH 2 Ⅱ。工业上还采取以CO和Ｈ ２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为： 2CO(g)+4H 2(g)
CH 3CH 2OH(g)+H 2O(g)
（4）请写出该反应的化学平衡常数表达式K= ___________。
（5）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。
A、c(CO)=c(H 2) B、v 正(CO)=v 逆(H 2O)
C、容器中的压强不变 D、消耗2molCO的同时生成1molCH 3CH 2OH
（6）在相同条件下，由CO制取CH 3CH 2OH的平衡常数远远大于由CO 2制取CH 3CH 2OH的平衡常数。则由CO制取CH 3CH 2OH的优点是______________________，由CO 2制取CH 3CH 2OH的优点是____________。（写出一点即可）
7：海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表的________族。
(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度的淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为： NaCl＋H 2
O
NaOH＋H 2↑＋Cl 2↑(未配平)，该反应中NaCl的电子式是______；利用电解所得气体制36.5%
的浓盐酸1000 t，最少需消耗食盐______t。(可能用到的相对原子质量：Na：23，Cl：35.5，H：1，O：16)【2016年高毒农药试题】
(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下图：
请写出②④的化学反应方程式：________、________。
8：【化学-选修2化学与技术】（15分）
如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图：
（1）在④处二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的设备名称是 。该处发生反应的方程式为 。为提高三氧化硫的产率，该处应采用 （填“等温过程”或“绝热过程”）为宜。 （2）在⑦处进行二次催化处理的原因是 。 （3）⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫。此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为： 。 （4）20％的发烟硫酸（SO 3的质量分数为20％）1吨需加水 吨（保留2位有效数字）才能配制成98％的成品硫酸。
（5）在②处发生1500℃的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在③处于700℃下再继续燃烧。试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因 。
9：（本题共15分）二氧化氯（ClO 2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO 3和草酸（H 2C 2O 4）在60℃时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制
取并收集ClO 2。
（1）B必须放在 冰水浴中控制温度，其原因是 ；
（2）反应后在装置C中可得NaClO 2溶液。已知NaClO 2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO 2·3H 2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO 2。根据右上图所示的NaClO 2的溶解度曲线，请补充从NaClO 2溶液中制得NaClO 2的操作步骤：
a b ；③洗涤；④干燥。
（3）ClO 2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO 2溶液。为测定所得溶液中ClO 2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO 2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V 1mL试样加入到锥形瓶中； 步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻； 步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L
—1
Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液V 2 mL。
（已知2 Na 2S 2O 3 + I 2→Na 2S 4O 6 + 2NaI）
①配制70 mL c mol/LNa 2S 2O 3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。
②步骤2中发生反应的离子方程式为： 。 ③判断滴定终点的现象 。
原ClO 2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 确读数，则测定结果 。（填 “偏高”“偏低”或“不变”） 10：氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为： N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol
－
1
他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
(1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。中，并补充N 2和H 2
(2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置，简述检验有氨气生成的方法：
_________________________________________________________________。
(3)在298 K时，将10 mol N 2和30 mol H 2通入合成塔中，放出的热量小于924kJ，原因是______________________________
(4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性 的SCY陶瓷(能传递H )，实现了高温、常压下高转化率的电化学合成氨。其 实验装置如下图，则其阴极的电极反应式为____________________________。
＋
A、采用较高压强 B、采用500 ℃的高温 C、用铁触媒作催化剂
D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，剩余N 2和H 2循环到合成塔
11：硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如下图所示。
请填写下列空白。
（1）黄铁矿燃烧生成SO 2的化学方程式为_____________；接触室中发生反应的化学方程式为
____________________。
（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_____________（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用为__________________。
（3）为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40％的空气，则煅烧后炉气中SO 2的体积分数为____________________（设空气中氧气的体积分数为0。20）；将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1。00m ／s，从接
3
2016年湖北单招化学模拟试题:化肥和农药
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1：下列物质的制备，符合工业生产实际的是 A、将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
B、用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气 C、将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸 D、工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO 3生成硫酸
2：在我国干旱严重的华北地区，近年来利用飞机、高炮或火箭等运载工具向过冷云层中播撒碘化银或干冰，实现人工增雨，达到减灾的目的。下列有关人工增雨的评述中，你认为不太合理的是（ ） A、它对农业生产和大气环境的改善有一定的效益
B、它使用的碘化银中的重金属元素将对地表土壤造成污染
C、它使用的碘化银如换成干冰，可避免重金属元素对土壤的污染 D、它是人类彻底战胜自然的表现，体现了人类的力量是无穷的
3：工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧而得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中 ( )。 A、KHCO 3溶解度较大 B、KHCO 3溶解度较小 C、K 2CO 3溶解度较大 D、K 2CO 3溶解度较小
4：下列变化，不包含化学变化的是（ ） A、煤焦油的分馏 B、煤的干馏 C、煤的气化 D、煤的液化
5：用
含量高的水浇灌农作物有许多优点，下列对其优点的分析不正确的是（ ） A、加速农作物的光合作用
B、有利土壤中Ca、Mg元素被农作物吸收 C、改良碱性土壤
D、增加土壤中N、P元素含量
6：电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：【2016年高毒农药试题】
用电石浆可生产无水CaCl 2，某化工厂设计了以下工艺流程：
已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl 2·6H 2O；H 2S是一种酸性气体，且具有还原性。
（1）反应器中加入的酸应选用___________________。
（2）脱色槽中应加入的物质X是_______________；设备A的作用是______________；设备B的名称为________________；设备C的作用是____________________。
（3）为了满足环保要求，需将废气H 2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是_____________。反应的化学方程式为_________________。（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是_______________________。
（5）氯碱工业电极方程式_____________________。 A、水 B、浓硫酸 C、石灰乳 D、硝酸
7：（16分）某小组对酸化及碱化膨润土负载镍催化CO 2加氢甲烷化反应进行了研究。 (1)制备Ni一酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如下：
①“溶解”时维持反应温度为70~80℃，其目的是 。
②“氧化”一步反应的离子方程式为 。
（2）最后一步加HNO 3后可回收的主要物质（写化学式） 。
(3)在不同温度下，膨润土、Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土催化CO 2加氢甲烷化反应结果如下图所示：
① 在测定温度内，Ni-酸化膨润土对CO 2加氢甲烷化反应的最适宜温度为350℃，理由是： 。
② 500℃时，在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5 mol CO 2和20 mol H 2，充分反应后生成CH 4的物质的量为
8：化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作。 （1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过 、 和 三个主要生产阶段。
（2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下：
①索尔维制碱法的原理是 （用化学方程式表示） ②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是 。 ③侯氏制碱法可以循环使用的物质有
（3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H 2和C1 2。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。
9：从含铜、银、金和铂的块状金属废料中提取铂、金、银的一种工艺如下：
[来源:学#科#网【2016年高毒农药试题】
Z#X#X#K]
根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以_____________为阳极，纯铜为阴极，CuSO 4溶液为电解液，则阴极的电极反应方程式为
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式： （3）写出步骤④的离子方程式：
（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au +6HNO 3(浓
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