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金属及化合物
1.(2016届山东日照一中)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 ．在实验室中，FeCl3可用铁粉和 反应制备．
(3)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸， 、冷却结晶、过滤．过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 ．
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为 ．
2.(2016届山东青岛58中)下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 · ( ) ①金属性最强的是铯
②氧化性最强的是锂原子
③在自然界中均以化合态形式存在
④它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式
⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥密度按Li﹣Cs顺序呈依次递增趋势
+++++⑦离子半径：Rb＞K＞Na、Cs＞Cs＞K
⑧都可以保存在煤油中．
A. ①③⑤⑦ B. ①④⑤⑥⑦ C. ①②⑥⑧ D. ①③④⑤
3.(2016届山东烟台)蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是 ···························· ( )
A. 沉淀X的成分是SiO2
B. 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，只能得到红色颜料Fe2O3
C. 在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
2+3+3++ D. 溶液Y中的阳离子主要是Mg、Al、Fe、H
4.(2016届山东日照一中)关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 ······ ( )
A. 向浓度都为0.1mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应
+ B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4首先反应
C. 向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D. 向浓度都为0.1mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应
5.(2016届山东威海乳山)下列反应中，反应后固体物质增重的是 ········ ( )
A. 二氧化碳通过Na2O2粉末 B. 铝与Fe2O3发生铝热反应
C. 碳与SiO2电炉中抽取粗硅 D. 将锌片投入CuSO4溶液中
6.(2016届山东日照一中)下列过程中，没有明显实验现象的是 ········· ( )
A. 向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体
B. 少量过氧化钠投入AlCl3溶液
C. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
D. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸
7.(2016届山东烟台)下列有关物质性质的说法错误的是 ············ ( )
A. 铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”
B. 足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
C. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
D. 浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
8.(2016届山东德州)下列说法正确的是 ··················· ( )
A. 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B. CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成
C. 钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火
D. 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
9.(2016届山东德州)铜及其化合物在生产、生活中应用广泛．回答下列问题：
(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是 (填“氧化剂”或“还原剂”)．
(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为 ．
(3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如图：
①步骤I中反应温度不宜过高的原因是 ，当0.5mol NH4NO3参加反应时，反应中有4mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为 ．
②步骤Ⅱ中物质X可选用 (填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是 ．
a．Cu b．Cl2c．H2O2d．(NH4)2SO3．
10.(2016届山东日照一中)下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ······ ( ) ①Al2O3
②S
③Fe2O3
④饱和NaCl(aq)
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2SO3NaAlO2(aq)H2SO4 FeCl3(aq)无水FeCl3 NaHCO3Na2CO3 Al(OH)3 MgO．
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
11.(2016届山东济南一中)下列说法不正确的是 ··············· ( )
A. 标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1mol
B. 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化
C. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成
D. Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
12.(2016届山东济南一中)下列关于物质性质的说法不合理的是 ········ ( )
A. 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同
B. FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成
C. SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D. 氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
13.(2016届山东聊城莘县实验)下列冶炼金属的原理正确的是 ········· ( )
A. 2A12O3+3C B. MgO十H2C. Fe3O4+4COD. 2HgOA1+3CO2↑ Mg+H2O 3Fe+4CO2 2Hg+O2↑
二、解答题(每题分，计分)
14.(2016届山东枣庄)将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4•xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是 ··························· ( )
A. 铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性
B. 向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀
C. 在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
D. 用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀
参考答案：
1.(2016届山东日照一中){关键字:山东期中}铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
3+2+2+(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为 2Fe+Cu=2Fe+Cu
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 10% ．在实验室中，FeCl3可用铁粉和 氯气 反应制备．
(3)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸， 蒸发浓缩 、冷却结晶、过滤．过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 玻璃棒 ．
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在
3+﹣﹣2﹣﹣强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为 2Fe+3ClO+10OH=2FeO4+3Cl﹣﹣2﹣﹣+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O ．
【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；铁的化学性质．
【分析】(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔发生氧化还原反应，氯化铁溶解铜生成氯化铜、氯化亚铁；
(2)依据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进一步计算氯化铁质量分数；在实验室中，FeCl3可用铁粉和氯气反应生成；
(3)由FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体需蒸发浓缩、冷却晶体，过滤，依据过滤操作分析；
(4)FeCl3与KClO在强碱性条件下发生氧化还原反应生成高铁酸钾、氯化钾、和水，结合得失电子守恒写出方程式．
【解答】解：(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔发生氧化还原反应，氯化铁溶解铜生成氯化铜、氯
3+2+2+化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe+Cu=2Fe+Cu，
3+2+2+故答案为：2Fe+Cu=2Fe+Cu；
(2)FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则(x+y)：(2x+3y)=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=×100%=10%，在实验室中，FeCl3可用铁粉和氯气反应生成，
故答案为：10%，氯气；
(3)由FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体需滴入过量盐酸，加热浓缩、冷却结晶、过滤，过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，
故答案为：蒸发浓缩、玻璃棒；
3+﹣(4)用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe+3ClO+10OH
﹣2﹣﹣﹣﹣2﹣﹣=2FeO4+3Cl+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O；
3+﹣﹣2﹣﹣﹣﹣2﹣﹣故答案为：2Fe+3ClO+10OH=2FeO4+3Cl+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO4+3Cl
+5H2O．
【点评】本题考查了铁及其化合物的性质实验，题目难度中等，注意掌握铁与水蒸气反应原理，试题侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力．
2.(2016届山东青岛58中){关键字:山东期中}下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ································ ( ) ①金属性最强的是铯
②氧化性最强的是锂原子
③在自然界中均以化合态形式存在
④它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式
⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥密度按Li﹣Cs顺序呈依次递增趋势
+++++⑦离子半径：Rb＞K＞Na、Cs＞Cs＞K
⑧都可以保存在煤油中．
A. ①③⑤⑦ B. ①④⑤⑥⑦ C. ①②⑥⑧ D. ①③④⑤
【考点】碱金属的性质．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】①依据同主族元素从上到下金属性依次增强解答；
②锂原子，为金属元素原子，反应中只能失去电子，不能得到电子；
③活泼金属能够与空气中氧气、水、二氧化碳反应的，只能以化合态存在；
④锂只有氧化锂一种氧化物；
⑤依据同主族元素从上到下金属性依次增强，结合钠、钾与水反应现象解答；
⑥碱金属密度从Li﹣Cs 次递减趋势；
⑦依据原子半径大小比较规律：电子层越多半径越大解答；
⑧锂密度小于煤油．
【解答】解：①Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最强的是铯，故①正确；
②锂原子不具有氧化性，故②错误；
③碱金属性质活泼，易于空气中的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；
④锂只有氧化锂一种氧化物，不存在过氧化物，故④错误；
⑤Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故⑤正确；
⑥碱金属密度从Li﹣Cs 次递减趋势，故⑥错误；
⑦电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+＞K+＞Na+；Cs、Cs+、K+，电子层依次减少，所以半径Cs＞Cs+＞K+，
故⑦正确；
⑧锂密度小于煤油，保存在煤油中不能起到隔绝空气作用，应用石蜡密封保存，故⑧错误； 故选： A.
【点评】本题考查了碱金属的性质，掌握同主族元素性质的递变规律即可解答，题目难度不大．
3.(2016届山东烟台){关键字:山东期中}蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是 ················· ( )
A. 沉淀X的成分是SiO2
B. 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，只能得到红色颜料Fe2O3
C. 在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】 A. 二氧化硅不溶于水，也不溶于酸；
B. 组成中只有氧化铝、二氧化硅能与碱反应；
C. Fe(OH)3和Mg(OH)2不能与碱反应，但Al(OH)3能溶于强碱；
D. MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子．
【解答】解： A. 因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，则蛇纹石先溶于过量的盐酸过滤后的沉淀为SiO2，故A正确；
B. 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到红色颜料Fe2O3中含有MgO，故B错误；
C. 溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，铝离子转化为偏绿酸根离子，故C正确；
D. MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故D正确；
故选 B.
【点评】本题考查物质的组成和性质，明确组成中物质与酸、与碱发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．
4.(2016届山东日照一中){关键字:山东期中}关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是( )
A. 向浓度都为0.1mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应
B. 向NH+
4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4首先反应
C. 向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D. 向浓度都为0.1mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】 A. 三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性强的离子反应；
B. 氨水碱性强于氢氧化铝，所以铝离子优先与氢氧根离子反应；
C. 碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠；
D. 一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应．
非金属及化合物
1.(2016届山东日照一中)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请回答下列问题：
﹣1(1)在100mL 18mol•L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标
准状况下的体积可能是 ．
A. 40.32L B. 30.24L C. 20.16L D. 6.72L
(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能
为 ．
A. 0.1mol B. 0.15mol C. 0.2mol D. 0.25mol
(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为 ．
2.(2016届山东淄川一中)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 ·································· ( )
+ A. 将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解(H)
B. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)
C. 使红色布条退色(HCl)
﹣ D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)
3.(2016届山东聊城莘县实验)下列氧化物中，能与水反应生成酸的是 ······ ( )
A. SiO2 B. NO C. Al2O3 D. SO3
4.(2016届山东泰安)已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)．下列说法错误的是 ·······························
( )
A. NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉
B. 制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸
C. 改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同
D. 去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉
﹣5.(2016届山东烟台)碘在地壳中主要以NaIO3的
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