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篇一:《2015年高考化学试题及答案(全国II卷)》
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 【答案】C
考点：考查干燥剂的有关判断
8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧
酸的分子式为
A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5 【答案】A
考点：考查酯类化合物性质及分子式判断
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电
子层结构与氦相
同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
－
+
－
D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【答案】B
考点：考查元素推断及元素周期律的应用
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1L 0.1mol·L
－1
的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA
－
－
－
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
2351
D．235g核互23592U发生裂变反应：92U+0n
90
38
11
Sr+13654U+100n净产生的中子(0n)
数为10NA 【答案】C
考点：考查阿伏加德罗常数计算
11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】B 【解析】
试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧
酸，即分子组成
为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。 考点：考查同分异构体判断
12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 【答案】C
13．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
【答案】D 【解析】
试题分析：A、盐酸首先中和氢氧化钠，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气
体，B错误；C、
氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还
原性，能被酸性
高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，D正确，答案选D。 考点：考查实验方案设计与评价
26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳
粉，二氧化锰，
氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以
得到多种化工原 料，有关数据下图所示：
溶解度/(g/100g水)
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn g。（已经F=96500C/mol） （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以
通过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸
和双氧水，溶解，铁变为 加碱调节PH为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×105mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为，
-
锌开始沉淀（假定Zn2浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是 ，
＋
原因是 。
【答案】（1）MnO2＋e＋H＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＝Zn2＋2MnOOH （2）0.05g
—
＋
＋
＋
（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH
氧化为MnO2 （4）Fe3；2.7；6；Zn2和Fe2分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp
＋
＋
＋
相近 【解析】
试题分析：（1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为 Zn—2e＝Zn2。中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为MnO2
—
＋
＋e＋H＝
MnOOH，总反应式为Zn＋2MnO2＋2H＝Zn2＋2MnOOH。
＋
＋
—＋
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则通过的电量是150，因此通过电子的物质的量是
150
＝1554103mol，锌在反应中失去2个电子，则理论消耗Zn的质量是 96500
0.001554mol
65g/mol＝0.05g。
2
考点：考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等
27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2
和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g)
②CO2(g)+3H2(g) ③CO2(g)+H2(g)回答下列问题：
CH3OH(g) △H1 CH3OH（g）+H2O(g) △H2
CO(g)+H2O(g) △H3
篇二:《2015高考全国一卷化学部分试题及答案》
2015年全国高考新课标I卷理综化学部分试题及答案
篇三:《2013年全国高考理综化学试题及答案-新课标1》
2013年全国高考理综化学试题及答案-新课标1
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( ) A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醉的叙述正确的是( )
A.香叶醇的分子式为C10H18O B.C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )
A. W2-、X+ B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2-
10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )
A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S ==== 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己知Ksp(AgCl)== 1.56×10-10，Ksp(AgBr)== 7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)== 9.0×10-12。某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A. C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1-
12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )
A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种
1
26.(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环乙烯10g。
回答下列问题：
⑴装置b的名称是________________。
⑵加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A．立即补加
B.冷却后补加
C.不需补加
D.重新配料
⑶本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________。
⑷分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_____________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
⑸分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_____________。干燥(或除去水蒸气) ⑹在环乙烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________（填正确答案标．．．号）。
2
A．圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器
⑺本实验所得到的环乙烯产率是______________（填正确答案标号）。
A.41%
B.50% C.61%
D.70%
27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充点时，该锂离子电池负极发生的反应为6C + xLi+ + xe- ==== LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件为给出)。
回答下列问题：
⑴LiCoO2中，Co元素的化合价为 。
⑵写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________。 ⑶“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_______ 。
⑷写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。 ⑸充放电过程中，发生LiCoO2与Li1- xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_ 。
⑹上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 (填化学式)。
28.(15分)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新能源。有合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应。
甲醇合成反应：
(ⅰ)CO(g) + 2H2(g)==== CH3OH(g) △H1 == -90.1kJ·mol-1 (ⅱ)CO2(g) + 3H2(g)==== CH3OH(g) + H2O(g) △H2 == -49.0k·mol-1 水煤气变换反应：
(ⅲ)CO(g) + H2O(g) ==== CO2(g) + H2(g) △H3 == -41.1kJ·mol-1
3
二甲醚合成反应：
(ⅳ)2CH3OH(g) ==== CH3OCH3(g) △H4 == -24.5kJ·mol-1 回答下列问题：
⑴Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要流程是_________________________(以化学方程式表示)
⑵分析二甲醚合成反应((iv)对于CO转化率的影响__________________________。 ⑶由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为___ ________ _ _____。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响___ _ 。
⑷有研究者在催化剂厂含(Cu-Zn-Al-O和A12O3)、压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。
⑸二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kw·h·
kg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 __________ _____，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生________个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V,能址密度E == _ 。
(列式计算。能盘密度=电池输出电能/燃料质盒，1kw·h == 3.6x106J)。
36.【化学—选修2：化学与技术](15分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下：
回答下列问题：
⑴CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。
⑵C该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 ，滤渣是 ； 过滤操作①的滤液是 和 ，滤渣是 ；
4
⑶工艺过程中③和④的目的是 。
⑷有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制各草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。
⑸结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸
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