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篇一:《全国高考化学专题训练(2016届)》
2016届高三化学专题训练
专题一 物质的量
考点一 物质的量与阿伏加德罗常数
1.(2013江苏单科,7,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA B.78 g苯含有CC双键的数目为3NA
C.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 考点二 气体摩尔体积
2.(2013大纲全国,8,6分)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是(A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等 考点三 物质的量浓度及有关计算
3.(2013课标Ⅱ,9,6分)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C.25 ℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0 D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
4.(2013广东理综,9,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,8 g O2含有4nA个电子
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有nA个N
C.标准状况下,22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子
专题二 物质的组成、性质及分类
1.(2013课标Ⅰ,7,6分)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确．．．的是( ) A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 2.(2013四川理综,2,6分)下列物质分类正确的是( ) A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
) D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
专题三 离子反应
1.(2013重庆理综,1,6分)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、N B.Pb2+、Hg2+、S2-、S C.N、H+、S2、P D.Ca2+、Al3+、Br-、C
2.(2013广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Al3+、Cl-、C B.H+、Na+、Fe2+、Mn C.K+、Ca2+、Cl-、N
D.K+、N、OH-、S
3.(2013安徽理综,9,6分)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( ) A.银氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2O B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br- D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子 4.(2013江苏单科,3,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、S、N B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HC、N C.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液:H+、K+、S、I- D.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、S
5.(2013课标Ⅱ,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+
Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C+2H+
H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe
3+
2Fe(OH)3+3Mg2+
6.(2013四川理综,3,6分)下列离子方程式正确的是( ) A.Cl2通入水中:Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I
- I2+2H2O
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2+4H+
S+3S↓+2H2O
7.(2013江苏单科,8,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O
2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC+Ca2++OH-
CaCO3↓+H2O
8.(2013大纲全国,11,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2 2N+S+H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl- SO2↑+Cl2↑+H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N
3Fe3++NO↑+3H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2S
2BaSO4↓+Al(OH)3↓专题四 氧化还原反应
1.(2013天津理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 C.
和互为同系物
D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质
2.(2013福建理综,12,6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、
KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确．．．
的是( )
A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5 mol·L-1·s-1 D.温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂
3.(2013浙江理综,26,15分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。请回答下列问题: (1)甲的化学式是乙的电子式是
(2)甲与水反应的化学方程式是。 (3)气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式 。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之 。 (已知:Cu2O+2H+
Cu+Cu2++H2O)
(5)甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是
4.(2013福建理综,24,14分)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 (1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的 (填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2下列说法不正确的是( ) ．．．
mCeO2+xH2+xCO
S,其原因是
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]。
②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有 (填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为 。高考化学专题训练
(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式: +24NaClO3+12H2SO4
ClO2↑+CO2↑+18H2O+(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍。
专题五 化学能与热能
1.(2013北京理综,6,6分)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )
2.(2013福建理综,11,6分)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下: mCeO2
(m-x)CeO2·xCe+xO2
A.该过程中CeO2没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 C.右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3
D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e- C+2H2O
3.(2013重庆理综,6,6分)已知:P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,
P4(g)+10Cl2(g)
4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,
P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( )
A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)
PCl5(s)的反应热ΔH
C.Cl—Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1 D.P—P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1 4.(2013山东理综,12,4分)对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情下( )
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变 B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
5.(2013北京理综,26,14分)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式: 。
(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:
①写出该反应的热化学方程式: 。 ②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是 。 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式: 。
②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下
:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO
。
原
因
是 ,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式: 。 6.(2013课标Ⅱ,12,6分)在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)+O2(g) SO2(g)+H2O(g) ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g) ΔH2 H2S(g)+O2(g) S(g)+H2O(g) ΔH3
2S(g)
S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( ) A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)
D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
7.(2013课标Ⅰ,28,15分)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应: 甲醇合成反应: (ⅰ)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-90.1 kJ·mol-1 (ⅱ)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ·mol-1
水煤气变换反应: (ⅲ)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1 kJ·mol-1 二甲醚合成反应: (ⅳ)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=-24.5 kJ·mol-1 回答下列问题:
(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3
的
主
要
工
艺
流
程
是
(以化学方程式表示)。
(2)
分
析
二
甲
醚
合
成
反
应
(ⅳ
)对
于
CO
转
化
率
的
影
响 。高考化学专题训练
(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 。根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。
(4)有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-O和Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是
。
(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg-1)。若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生 个电子的电量;该电池的理论输出电压为
1.20
V,能量密度
E=(列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量,1 kW·h=3.6×106 J)。
8.(2013天津理综,10,14分)某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。 请回答下列问题:高考化学专题训练
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ,试样的pH= 。 (2)为减少SO2的排放,常采取的措施有: ①将煤转化为清洁气体燃料。 已知:H2(g)+O2(g) H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)
CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式: 。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。 a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3 (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化 ①已知汽缸中生成NO的反应为:
N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH>0
若1 mol空气含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300 ℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10-4 mol。计算该温度下的平衡常数K=
汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是 。 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:
2CO(g)
2C(s)+O2(g)
已知该反应的ΔH>0,简述该设想能否实现的依据:
。
③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为 。
9.(2013江苏单科,20,14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s) 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3 359.26 kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)
CaSiO3(s) ΔH2=-89.61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s) 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH3
则ΔH3=kJ·mol-1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示: 11P4+60CuSO4+96H2O
20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是 。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各
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