【www.gbppp.com--爱情故事】
乙醇与乙酸的故事 有一天乙醇爱上了乙酸，但是它长得和乙酸不像，不那么般配，于是它去和铜倾诉，铜暗恋乙醇于是把自己烧得通红，一下插到乙醇里，于是乙醇变成了乙醛，长得更像乙酸了，可它还是电离不出氢离子，接着它又去找铜，铜说：你现在还有回头的机会，我会帮你找氢气和镍，你会变成原来的乙醇。可乙醛真的喜欢着乙酸，它忧愁着忧愁着直到自己一部分自我加成变成了2-羟基丁醛，铜心疼它，虽然上一次烧成氧化铜后又被还原，浑身疼的要死，它还是毅然选择牺牲自己。酒精灯对它说：你要真走下去，就没有回头的机会了，而且前面的路是千刀万剐。铜二话没说就将自己烧的漆黑，接着跳到了盐酸里，身体化为了离子，成了美丽的蓝色溶液，接着氢氧化钠使它析出成了氢氧化铜絮状沉淀，到这一刻它的电子已经失去两个，它好痛，没了原来红色的光泽，它拖着絮状的身体，对着另一个烧杯里颓废的乙醛说：来，我让你拥有和乙酸在一起的权利。乙醛愣了下：你是谁?氢氧化铜说：我是铜啊，你快点，不然我就变质了。于是两种溶液混合在一起，乙醛第一次感动了，它从来没发现一直以来坚硬的铜还有这样柔弱的一刻。它内疚，难过，直到周围的溶液变得炙热难耐，它的时刻便到了——它丢下来两个电子，带走了一个氧离子，化成了乙酸钠。它对着散落在底部的砖红色的沉淀，怎么也割舍不下，可最后它还是去了盐酸那里，把自己酸化成了乙酸。它找到原来爱着的那瓶乙酸，却发现这样一件事：那瓶乙酸变成了酯!它散发着果香的味道!为什么!它已经和原来的自己——一种醇类物质在一起了!怎么会!而这时候乙醚说，其实什么物质都可以反应，只是条件不同，比如乙醇170度生成乙烯，140度生成乙醚，自己也会爱上自己。几近崩溃的原先是乙醇的乙酸看向一直跟着自己的铜，它变成了砖红的氧化亚铜，自己却做不了任何事。它想变回去，却发现没有那种方法了…它后悔自己做的一切，可是无法再挽回了…它绝望地跳回带有铜离子的悬浊液里，希望用自己能电离出的仅仅的一点氢离子让氧化亚铜发生歧化反应，努力地电离着…
它不知道，氧化亚铜不溶于水、乙醇、弱酸。
它不知道，乙醇与乙酸发生的酯化反应可逆，没有纯净的乙酸乙酯。
生活中两种常见的有机化合物——乙醇和乙酸
[考纲要求] 1.了解乙醇、乙酸的组成。2.了解乙醇、乙酸的主要性质和重要应用。3.了解酯化反应。
知识点一 乙醇
1．物理性质
颜色：________；味道：__________；密度：__________；挥发性：__________；溶解性：________________。
2．结构与化学性质
(1)结构
结构式：________________，结构简式：____________，官能团：________。
(2)化学性质
①与钠反应：___________________________________________________________。 ②氧化反应：
a．乙醇燃烧，放出大量的热：______________________________________________。 b．乙醇催化氧化：_______________________________________________________。 问题思考
1．如何检验乙醇中含有的少量水？如何除去乙醇中含有的少量水？
2．1 mol 乙醇含6 mol H，为何与钠反应只得0.5 mol H2?
＋3．已知酸性重铬酸钾显橙色，Cr3的溶液显绿色。请简述如何利用这一信息检查是否为
酒后驾车。
知识点二 乙酸
1．物理性质
颜色：________；气味：__________；熔点：________；当温度低于熔点时，凝结似冰，又称________；水溶性：易溶。
2．结构
分子式：__________；结构简式：________；官能团：_________________________。
3．化学性质
(1)具有酸的通性
乙酸在水中可以电离：
________________________________________________________________________。 乙酸是____酸，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。
①与活泼金属反应放出氢气：________________________________________________。 ②与盐反应：____________________________________________________________。
(2)酯化反应___________________________________________________________的反应，叫酯化反应。
写出生成乙酸乙酯的化学方程式：_________________________________________ ________________________________________________________________________。 问题思考
184．向制备乙酸乙酯的平衡体系中加入含H2O的水，再次平衡后，含有18O原子的有机
物有哪些？
4．酯的概念及性质
酯是指__________跟醇起反应生成的一类化合物，酯的通式为__________________，官能团是______________。
酯____溶于水，____溶于有机溶剂，密度比水____，酯可以发生水解反应，生成相应的酸和醇。
一、乙醇和乙酸性质比较
1．给四种物质编号
①H—OH，②， ③CH3CH2—OH，④
(1)设计实验验证上述物质中羟基氢的活泼性
(2)
思维升华 羟基与Na、NaOH、NaHCO3的反应情况以及量的关系进行比较，最后推断出是醇羟基还是羧基。
2．分析乙醇的结构式，试从乙醇与钠反应，乙醇催化氧化、乙醇与乙酸反应情况分析乙醇分子中键的断裂情况。
典例导悟1 一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VA
L气体。相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得VB L气体。已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是( )
① CH3CH(OH)COOH ② HOOC—COOH ③ CH3CH2COOH
④
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
变式演练1 ( )
A.CH2===CH—CH2—OH B．
C．CH2===CH—COOH D．CH3COOH
二、乙酸和乙醇的酯化反应
1．实验室制取乙酸乙酯的反应原理是什么？其中浓H2SO4起何作用？
2．制取乙酸乙酯的反应有何特点？
3．上述酸、醇发生酯化反应的断键规律如何描述？
4．试画出制取乙酸乙酯的实验装置图，并指出操作要点。
5．简述实验过程中产生的现象。
6．欲提高乙酸乙酯的产率，应采取何种措施？饱和Na2CO3溶液起何种作用？
7．乙酸乙酯制取过程中有哪些注意事项？
1．判断下列说法是否正确
(1)乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去( )
(2)乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成( )
(3)米酒变酸的过程涉及了氧化反应( )
(4)由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇的反应类型相( )
(5)乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别( )
(6)食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到( )
(7)1 L 0.1 mol·L1 乙酸溶液中H数为0.1NA( )
(8)等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等( )
(2009·上海，11)1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如右图，下列对该实验的描述错误的是(
) －＋
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
3．(2009·全国理综Ⅰ，9)现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( )
1－a3A. 74
612C.(1－a) D.(1－a) 713
1．(2010·信阳模拟)欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是( )
A．加入无水硫酸铜，再过滤
B．加入生石灰，再蒸馏
C．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇
D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来
2．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是( )
A．甲烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯
3．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，趁热分别插入下列溶液中，放置一段时间后，取出铜片，其质量不变的是( )
A．硝酸 B．无水乙醇
C．石灰水 D．盐酸
4．乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：
―→
下列醇能被氧化为醛类化合物的是( )
A．(CH3)3COH B．
C． D．CH3CH2CH(CH3)OH
5．除去括号内杂质，所用试剂和方法正确的是( )
A．乙醇(乙酸) 碳酸钠溶液 分液
B．乙烷(乙烯) H2(催化剂) 催化加氢
C．乙烯(SO2) 溴水 洗气
D．乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液
6．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物。
(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________ (不用写反应条件)，原子利用率是________。
(2)乙醇能够发生氧化反应：乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为________________________________________________________________。
(3)下列关于乙醇的说法正确的是________(选填字母)。
A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
(4)做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯类物质，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________，该反应的反应类型为____________。
(5)当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O时，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为________。
题组三 酯化反应
7．(2011·菏泽质检)在实验室用盛有5 mL饱和Na2CO3 溶液的试管收集1 mL 乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊试液(整个过程不振荡试管)。对可能出现的现象，下列叙述正确的是( )
A．液体分两层，石蕊层仍呈紫色，有机层呈无色
B．石蕊层为三层，由上而下呈蓝、紫、红色
C．石蕊层有两层，上层呈紫色，下层呈蓝色
D．石蕊层为三层，由上而下呈红、紫、蓝色
8．某一元醇A 10 g 跟乙酸反应，生成乙酸某酯11.17 g，反应后回收A 1.8 g，A的相对分子质量接近于( )
A．88 B．102 C．116 D．196
9．有机物A的分子式为C2H4，可发生以下一系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是(
)
A．75%的B溶液常用于医疗消毒
B．D、E都能与NaOH溶液反应
C．B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．由B、D制备E常用浓H2SO4作脱水剂
1、烃的衍生物：烃的衍生物是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。
2、官能团：官能团是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 常见的官能团有：卤素原子（—X）、羟基（—OH）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）、硝基（—NO2）、磺酸基（—SO3H）、氨基（—NH2）等。C＝C和C≡C也分别是烯烃和炔烃的官能团。有机物的性质是由其官能团决定的，一种物质具有几种官能团，它就具有这几类物质的性质。因此，掌握烃及衍生物中各类物质的性质，是解答多官能团物质性质的关键。
（一）乙醇
1、乙醇的分子结构
乙醇的分子式为C2H6O，结构式为：，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，它的官能团是－OH（羟基），－OH决定乙醇的特殊性质，乙醇分子是极性分子。
2、乙醇的物理性质
乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5 ℃，易挥发，乙醇的官能团－OH是亲水基团，能和水以任意比混溶，本身是良好的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，正是由于乙醇能和水以任意比混溶，水中溶解的碘或溴不能用乙醇加以萃取。含乙醇99.5%(质量分数)以上的酒精叫做无水酒精。制取无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。
3、乙醇的化学性质
乙醇在发生化学反应时，其分子中有几处化学键可以发生断裂，表现出不同的化学性质。
（1）与K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属反应时，a键断裂，发生置换反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa +H2↑
此反应比钠与水反应要缓和得多，说明乙醇羟基上的氢原子活泼性小于水分子中的氢原子，乙醇比水难电离，乙醇是非电解质，水是弱电解质。
（2）氧化反应
①燃烧：乙醇燃烧时放出大量的热，常被用作酒精灯和内燃机的燃料。燃烧消耗氧气的量与乙烯相同，燃烧生成二氧化碳和水的量与乙烷相同。
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②催化氧化：乙醇的催化氧化，常用的催化剂是银或铜。
如果将光亮的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，然后再趁热插入乙醇中，将发现铜丝先由紫红色变为黑色，插入乙醇中后，又变为紫红色，同时在乙醇中生成乙醛，可闻到乙醛的刺激性气味。如果与羟基相连接碳原子上没有氢原子，则不能发生催化氧化。如（CH3）3COH，就不能发生催化氧化反应，而CH3OH可以发生催化氧化反应。
③乙醇能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾氧化生成乙酸，使溶液褪色。
※（3）脱水反应
①分子内脱水（消去反应）：
醇发生消去反应时，是羟基和与羟基相连接碳原子相邻的碳原子上氢原子一起结合
成水脱去，如果与羟基相连接碳原子相邻的碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。
②分子间脱水（取代反应）：
该反应中，每两个乙醇分子脱去一个水分子，形成的化合物仍然是饱和的，因而该反应是取代反应而不是消去反应。
【归纳总结】乙醇的分子结构与化学性质的关系
4、乙醇的制备
（1）乙烯水化法：
（2）发酵法：淀粉→葡萄糖→乙醇
5、乙醇的主要用途
乙醇有相当广泛的用途，是一种重要的有机化工原料，可用它制取乙酸、乙醚等。乙醇还可用作燃料、制造饮料和香精。它还是一种有机溶剂，用于溶解树脂、制造染料。在医疗上常用75%(体积分数)的酒精作消毒剂。
（二）乙酸
1、乙酸的分子结构
乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，官能团为羧基（—COOH）。从结构上看，乙酸是羧基（—COOH）和甲基相连接而成的。由于乙酸分子中羰基和羟基的相互影响，使羟基上的氢更活泼，在水溶液中能部分电离出氢离子，乙酸是一种典型的有机弱酸；羟基的存在也使羰基的加成反应相当困难，很难与氢气等发生加成反应。
2、乙酸的物理性质
乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙醇易溶于水和有机溶剂。
3、乙酸的化学性质
（1）弱酸性：CH3COOH在水溶液里部分电离产生H+，从而使乙酸具有酸的通性。
①乙酸能使紫色石蕊试液变红：CH3COOHCH3COO－+H+
②乙酸可与活泼金属反应放出氢气：Zn+2CH3COOH＝（CH3COO）2Zn +H2↑
③与碱发生中和反应：Cu（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Cu +2H2O
④与碱性氧化物反应：CuO+2CH3COOH＝（CH3COO）2Cu + H2O
⑤与某些盐反应：CaCO3+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O此反应证明乙酸的酸性强于碳酸，常见几种物质的酸性强弱顺序为：乙酸 >碳酸>苯酚>HCO3－
（2）酯化反应：醇和酸相互作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。
①酯化反应属于取代反应，酯化反应的反应机理是羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基
上的氢原子结合生成水，其余部分相互结合成酯。研究有机反应的过程通常采用同位素示踪原子法。
②饱和Na2CO3溶液液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味，这种有香味的液体叫乙酸乙酯。酯化反应的产物是酯，一般由有机酸与醇脱水而成。
③试剂的加入次序：先加乙醇，后加乙酸，再加浓H2SO4。
④长导管起冷凝回流的作用，导管口不能插入饱和Na2CO3溶液的液面下，防止倒吸。
⑤饱和Na2CO3溶液的作用：吸收挥发出的乙酸；溶解挥发出的乙
醇；降低乙酸乙酯的溶解性。
⑥浓H2SO4的作用：催化剂和吸水剂。
4、乙酸的用途
乙酸是一种重要的有机化工原料，用途极为广泛，可用于生产醋酸纤维、合成纤维(如维纶)、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。
（三）酯
1、结构式：（其中两个烃基R和R，可不一样，左边的烃基还可以是H）
2、物理性质：低级酯是具有芳香气味的液体，密度比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂。
3、酯的水解：
【比较归纳】酯化反应与水解反应的比较：
酯化【乙醇,乙醇与乙酸反应方程式,】
水解
反应关系
酯化
水解
RCOOH+ROHRCOOR+H2O
催化剂
浓硫酸
稀硫酸或NaOH溶液
催化剂的
其它作用
吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的转化率
NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率
加热方式
直接加热
热水浴加热
反应类型
酯化反应，取代反应
水解反应，取代反应
【归纳总结】有机方程式书写
（1）有机物用结构简式表示（原因：分子式相同的有机物不一定是同种物质）。
（2）标明反应必须的条件（原因：有机反应只有在一定条件下才能发生；反应条件不同，反应产物和反应类型均有可能不同）。
（3）要配平，不漏写其他生成物（原因：遵循质量守恒定律）。
（4）反应物和生成物连接要用“→”（原因：有机反应副反应多）。【乙醇,乙醇与乙酸反应方程式,】
【典型例题】
例1. （2006上海，9）二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是
A. 不能发生消去反应 B. 能发生取代反应
教学过程
一、知识讲解
考点一、乙醇
1、物理性质
乙醇是一种没有颜色、透明、有特殊香味的液体，密度比水小。沸点为78℃。乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。
2、乙醇的结构
，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 3⑴乙醇与钠的反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
⑵乙醇的氧化反应
①燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
乙醇在空气中燃烧时，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热，是一种重要的液体燃料。 ②催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 点燃
③其他强氧化剂氧化：能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液所氧化，被直接氧化成乙
酸（使酸性高锰酸钾的紫色褪去）。
考点二、乙酸
1、乙酸的结构
乙酸的分子式为C2H4O2，结构式是：
2、物理性质 ，结构简式：CH3COOH
乙酸俗称醋酸，是有强烈刺激性气味的无色液体，醋酸易溶于水和乙醇。
3、化学性质
⑴乙酸具有明显的酸性，在水溶液里能部分电离，电离方程式CH3COOH
乙酸是一种弱酸，但比碳酸的酸性强，它具有酸的一切通性。 CH3
COO
+H
。
⑵酯化反应：制备乙酸乙酯的化学方程式：
注意：酯化反应的机理一般是：羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子的羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯（酸脱羟基，醇脱氢）。
二、例题精析
类型 一 、乙醇的结构与性质
【典例1】比较乙烷和乙醇的分子结构,下列说法中错误的是 ( )
A.两个碳原子均以单键相连
B.分子里都含6个相同的氢原子
C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
【解题指南】解答本题应注意以下两点:
(1)乙烷属于烃,而乙醇是乙烷的一个H原子被“—OH”取代后的烃的衍生物。
(2)乙醇中H原子的类型共有3种。
【解析】选B。乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3、CH3CH2OH,乙醇分子可以看作乙基与一个羟基相连的产物。乙醇分子中的6个氢原子可分为3种类型,故B项错误。
类型 二 、乙醇的化学性质
【典例2】乙醇分子中的各种化学键如图所示,下列关于乙醇在
各种反应中断裂键的说法中不正确的是
( )
A.和金属钠反应时键①断裂
B.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③
C.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
【解题指南】解答本题要注意以下两点:
(1)结合反应物和反应产物的结构进行分析;
(2)醇催化氧化时断裂氧氢键和连羟基的碳上的碳氢键。
【解析】选C。乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的O—H键断裂,A正确;乙醇催化氧化成乙醛时,断裂①和③化学键,B正确、C错误;乙醇完全燃烧时化学键①②③④⑤全部断裂。 类型三、 乙酸的组成与性质
【典例3】醋可以改善和调节人体的新陈代谢,增进食欲,有利于吸收,还可杀菌消毒、预防疾病。食醋的主要成分是乙酸,下列关于乙酸的说法中正确的是( )
A.乙酸是有刺激性气味的液体
B.乙酸分子中含有4个氢原子,是四元弱酸
C.乙酸的官能团是酸基
D.乙酸酸性较弱,不能使紫色石蕊溶液变红
【解题指南】解答该题要注意以下3点:
(1)乙酸的官能团是羧基;
(2)乙酸中羧基中的氢原子最活泼;
(3)乙酸的酸性比碳酸强。
【解析】选A。乙酸是有刺激性气味的液体,A项对;乙酸中只有羧基中的氢原子才能电离,是一元弱酸,B项错;乙酸的官能团是羧基,C项错;乙酸是弱酸,但酸性比碳酸强,能使紫色石蕊溶液变红,D项错。
类型四、 乙酸的酯化反应
【典例4】实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。请回答下列问题:
(1)试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2 mL,乙醇3 mL,应该先加
入_______________,最后加入________________。
(2)试管a中发生反应的化学方程式是__________________,反应类型是______,通常加入几片碎瓷片,其作用是______。
(3)试管b中加入饱和Na2CO3溶液,其作用是__________________________。
(4)反应结束后,振荡试管b,静置。观察到的现象是_______
___________________________________________________。
【解题指南】解答该题要注意以下3点:
(1)添加混合液体时一般先加入密度小的液体,再加入密度大的液体;
(2)混合液体受热时易发生暴沸;
(3)收集乙酸乙酯时用饱和Na2CO3溶液的目的是除去杂质并减少乙酸乙酯损失。
【解析】制取乙酸乙酯的混合液的加入顺序是先加入乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸,最后加入乙酸。由于浓硫酸稀释放热,最后加入乙酸可以减少乙酸的挥发。在反应前的混合液中还要加入碎瓷片,避免加热时发生暴沸;收集乙酸乙酯的试管中放入饱和Na2CO3溶液,有利于乙酸乙酯的分层析出,同时吸收挥发出来的乙酸和乙醇;乙酸乙酯难溶于水且密度比水的小,故静置后在水层之上。
答案:(1)乙醇 乙酸
(2)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O取代反应 防暴沸
(3)反应掉挥发出来的乙酸;溶解挥发出来的乙醇;减小乙酸乙
酯的溶解度,使溶液分层,便于得到乙酸乙酯
(4)试管b中的液体分层,上层是透明的油状液体
三、课堂运用
1.把质量为m g的铜丝灼烧变黑,立即放入下列物质中,能使铜丝变红,而且质量仍为m g的是( ) 稀硫
酸△ ①稀硫酸 ②C2H5OH ③稀硝酸 ④CO
A.①④ B.②③ C.③④ D.②④
2+解析:铜丝变黑发生反应2Cu+O2
选;②中发生反应CH3CH2OH+CuO2CuO。CuO溶于酸生成Cu,使铜丝质量减少,①③不可CH3CHO+Cu+H2O,④中发生反应CuO+COCu+CO2,故②④
梦立方 科目：高一化学 时间：2014-6-12
第三节 生活中两种常见的有机物（乙醇、乙酸）
练习一：乙醇
一、选择题（可能有1-2答案）
1
．下列表示乙醇分子结构的模型或结构式错误的是
（
）
2．下列酒类饮品中酒精含量最高的是 （ ） A B C D
A 啤酒 B 白酒 C 葡萄酒 D 黄酒
3．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是 （ ）
A．氯丁烷 B．甲苯 C．硝基苯 D．乙醇
4．下列物质不能用于从碘水中提取碘的是 （ ）
A、乙醇 B、苯 C、四氯化碳 D．汽油
5．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
6．某饱和一元醇0.1mol，跟足量金属钠作用，能产生氢气 （ ）
A．0.1mol B．0.1g C．1.12L D．0.05mol
7．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是 （ ）
Ａ．钠块沉在乙醇液面的下面 Ｂ．钠熔化成小球
Ｃ．钠块在乙醇的液面上游动 Ｄ．钠块表面有气泡放出
8．a g的铜丝灼烧变黑，立即放人下列的某种物质中发生反应，铜丝变红且反应后铜丝质量仍为a g.则该物质是 （ ）
A.稀H2SO4 B.C2H5OH C.CuSO4溶液 D.NaOH溶液
9．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是 （ ）
A．生石灰 B．金属钠 C．浓硫酸 D．无水硫酸铜
10．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A ①②③ B ①②④ C ①③④ D ②③④
11．醇类是链烃基与—OH直连的烃的衍生物，化学性质与乙醇相似，32 g某一元醇与
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