【www.gbppp.com--经典语录】
乙醛
一、组成：CH3CHO【“甲基”与“醛基”】 二、结构：
三、性质
①物理性质：
无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，与水以任意比混溶 △乙醛会导致血管扩张
②化学性质【官能团决定】 △官能团——醛基(—CHO) 电子式 结构简式
（1）氧化反应【加氧或失氢】 1.催化氧化 乙醛
类比—甲醛
3.银镜反应（氧化反应）
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
【银氨】
说明：一醛二银；1mol－CHO～2molAg
4.使酸性高锰酸钾褪色（氧化性）
乙醛说课
一．教材分析
醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用。在中学化学所介绍的含氧衍生物中，醛是各种含氧衍生物相互转化的中心环节（醇 羧酸）也是后面学习糖类知识的基础。教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的氧化反应和乙醛的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义。从而使学生在无机反应中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩展和延伸。
二．学情分析
对于高中的学生已具备了独立思考及创新的能力，可以根据老师的讲解结合自己的思考，由学生自己总结乙醛的性质。不但发挥了学生的主动性，而且还使他们养成了严谨求实，科学创新的科学态度。
三．教学目标
根据教学大纲的要求和编写教材的意图,结合本课的特点和素质教育的要求,确定以下教学目标:【乙醛的物理性质,】
知识与技能目标：
（1）了解乙醛的物理性质和用途。
（2）认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反应和还原反应。
过程与方法目标：
(1)通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力，能综合应用化学知识解释一些简单基本问题。如工业用葡萄糖（含醛基）代替乙醛制镜。
(2)引导学生掌握科学的学习方法。
情感态度与价值观目标：
(1)激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题。
(2)结合本节内容对学生进行辨证唯物主义教育，形成科学的认识论，认识物质由个别到一般，再由一般到个别。
(3)培养学生的科学精神。
四．教学重难点
教学重点：乙醛的分子结构，加成和氧化反应。
教学难点：银镜反反应方程式的书写。
五、说教法
教学方法是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。根据这一基本原理，我采用如下教学方法：提问、观察法、实验探究、发现法、讲述、启发式相结合的方法。
1.上课可提问写出生成乙醛的方程：乙醇催化氧化。启发学生思维导入新课，也达到了复习的目的。
2.乙醛与银氨溶液反应被氧化具有还原性，能不能被KMnO4氧化呢？溴水呢？最后用实验探究结论。
3.乙醛的银镜反应可以由化合价与得氧的联系分析引导学生掌握该方程式书写。 教学中还应指导学生由结构研究性质，性质决定用途。认识事物由个别到一般，教给学生科学的认识论和方法论，教会学生学习。
六、说学法
通过本节课的学习，培养学生学会以下几点：
1、 研究物质的基本方法“结构决定性质，性质决定用途”。
2、 解决问题的基本途径：提出问题→实验探究→归纳总结
3、 形成善于思考，善于观察，善于动手，善于记忆的学习习惯。
七、说教学程序
（一）以提问方式复习回顾前面已学有关制乙醛反应：乙醇催化氧化【乙醛的物理性质,】
（二）新课
1、乙醛的分子组成和结构： 展示乙醛分子的比例模型，并让学生根据乙醇催化氧化的实质，写出乙醛分子结构式，结构简式及官能团。
2、乙醛的性质 （1）物理性质：可通过展示实物观察认识乙醛物理性质，特别是乙醛与水互溶.
2）化学性质:
（a）与H2加成：紧扣结构决定性质这一主线，采取对比法，先分析醛基中的碳氧双键和碳碳双键有时有类似的地方，把碳碳双键与氢气的加成原理迁移到乙醛与氢气的加成反应中，让学生自己写出乙醛与氢气加成反应的方程式。
（b）有机中氧化反应和还原反应的概念:通过分析乙醛与氢气的加成反应中碳元素化合价由-1价降为-2价被还原，联系得H原子，引出有机分子得氢原子或失去氧原子都叫还原反应。反之举例乙醇氧化成乙醛，碳元素化合价升高，失去氢原子,引出有机分子得氧原子或失氢原子叫氧化反应。
（c）氧化反应（强还原性）指导学生看书分析乙醛银镜反应方程式，乙醛被氧化实质是被Ag+所氧化。有的学生可能会问为什么是银氨溶液？而不是一般含有Ag+盐溶液呢？可启发学生列出银盐如AgCl等，只有AgNO3可溶，Ag+溶度大,似乎行得通。实验探究：演示乙醛加入AgNO3结果肯定不行，可告诉学生这是酸性环境，不行。碱性环境呢？演示AgNO3中加入NH3·H2O，生成白色物质很快变为黑色浑浊。引导学生分析讨论生成了什么物质？有的认为AgOH，这时可引导学生翻阅书后溶解性表发现AgOH不存在，可告诉学生常温下AgOH不稳定很快分解变为氧化银。从而使学生理解书上有关数据使用及药品滴加顺序，明确实验是碱性环境，掌握银氨溶液配制的有关注意事项。
分析银镜反应时注意突破银镜反应方程式书写这个难点：①乙醛分子得到氧被氧化析出Ag，络离子释放出NH3、OH–，碱性环境乙醛成酸后又成盐乙酸铵。NH3极易溶于水难放出气体。②乙醛得到1个O原子被氧化升2价，Ag+→Ag降1价故Ag（NH3）2OH系数配2，4个NH3分子有1个成盐，剩3个NH3 分子，2个OH–提供一个氧原子给醛成酸，剩2个H原子，1个O原子成1分子水。让学生从氧化还原反应原理分析过程中科学地掌握一个很难的方程式，避免死记硬背。乙醛与新制Cu（OH）2反应着重分析两点:
(1)如何配制新制的Cu（OH）2溶液(2)与分析银镜反应方程式类似从化合价升降的角度分析乙醛与Cu（OH）2反应的方程式。
在学生掌握了乙醛的银镜反应和乙醛与Cu（OH）2反应后，可提出问题探究：Ag（NH3）2OH和新制的Cu（OH）2能氧化乙醛，那么KMnO4、溴水能否氧化乙醛？通过前面的学习学生很容易就分析出：像Ag（NH3）2OH和新制的Cu（OH）2这样弱的氧化剂都可以氧化乙醛，则KMnO4、溴水这样的强氧化剂肯定也能氧化乙醛发生褪色。可选用KMnO4滴入乙醛中探究结果，以此扩展学生思维，不局限于某一点。
（三）课堂练习【乙醛的物理性质,】
1、银镜反应改写离子方程式、讲评反应环境.
2、写出乙醛催化氧化成乙酸的化学方程式.
（四）小结醛既有氧化性，又有还原性。与烃的含氧衍生物衍变关系：
醇 醛 羧酸
（五）课后思考：
1、依据反应原理设计实验证明乙醇氧化可制乙醛。
2、工业上利用银镜反应的原理来制造镜子和开水壶胆，但选用的试剂是葡萄糖（含醛基）而不是乙醛，为什么？
(六)布置作业:练习册P161~163
(七)板书设计:1、乙醛的分子组成和结构2、乙醛的性质（1）物理性质（2）化学性质 （a） 与H2加成（b）有机中氧化反应和还原反应的概念(C)氧化反应（强还原性）
(八)课堂练习
乙醛的化学性质实验教案
实验目的
1、 加深对乙醛重要性质的认识。
2、 了解检验醛基的实验方法。
3、熟悉滴管的使用和加热操作。
4、培养学生学习化学的兴趣。
实验原理
银镜反应：
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
乙醛被新制的Cu(OH)2氧化：
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4
CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
实验用品
试管、试管夹、烧杯、滴管（胶头滴管的使用）、药匙、酒精灯、火柴。
10%NaOH溶液、2%AgNO3溶液、2%氨水、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液、热水、蒸馏水。 实验步骤
1、 在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。
2、 银镜反应
在上面洗净的试管里注入1ml2%AgNO3溶液，然后逐滴滴入氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。然后，沿试管壁滴入3滴乙醛溶液，把试管放在盛有热水的烧杯里（水浴）。静置几分钟，观察试管内壁有什么现象产生。解释这种现象，并写出反应的化学方程式。 实验表格
3、 乙醛被新制的Cu(OH)2氧化
在试管里注入2mlNaOH溶液，再滴入CuSO4溶液4~5滴，振荡。然后加入0.5ml乙醛稀溶液，给试管里的液体加热至沸腾，观察有什么现象产生。解释这个现象，并写出反应的化学方程式。 实验表格
问题和讨论
1、
2、
水？
3、性？
实验评价
本文来源：http://www.gbppp.com/jd/471760/
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